AS REATIVIDADE DOS METAIS

...

Neste trabalho será abordado o Cobre(Cu),este material é considerado nobre, deste modo só reagirá na maioria das vezes com ácidos oxidantes.

3.OBJETIVOS

- Verificar se há distinções entre reações de metais com ácidos concentrados e diluídos;

- Avaliar o comportamento dos metais frente a algumas soluções salinas;

- Construir e compreender parte da série de reatividade dos metais.

4.PARTE EXPERIMENTAL

4.1 MATERIAIS E REAGENTES

Tabela 1:Reagentes

REAGENTES

CONCENTRAÇÕES

COBRE METÁLICO

-------------------------------------------

ÁCIDO CLORÍDRICO

3 mol L-1

ÁCIDO CLORÍDRICO

P.A

ÁCIDO SULFÚRICO

3 mol L-1

ÁCIDO SULFÚRICO

P.A

ÁCIDO NÍTRICO

3 mol L-1

ÁCIDO NÍTRICO

P.A

NITRATO DE MAGNÉSIO

1 mol L-1

NITRATO DE ALUMÍNIO

1 mol L-1

NITRATO DE ZINCO

1 mol L-1

CLORETO DE FERRO

1 mol L-1

Tabela 2:Materiais

MATERIAIS

QUANTIDADE

TUBOS DE ENSAIO

10

BÉQUER

10

PIPETAS DE PASTEUR

10

ESTANTE PARA TUBOS DE ENSAIO

01

4.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Adicionou-se à 10 tubos de ensaio uma ponta de espátula de cobre em pó, posteriormente foi adicionado a cada tubo 2mL das soluções de Ácido Clorídrico(P.A e 3 mol L-1),Ácido sulfúrico(P.A e 3 mol L-1),Ácido Nítrico(P.A e 3 mol L-1),Nitrato de Magnésio(1 mol l-1),Nitrato de Alumínio(1 mol l-1),Nitrato de Zinco(1 mol l-1) e Cloreto de Ferro(1 mol l-1).Em tubos diferentes. Observou-se os sistemas e foram feitas anotações.

5.RESULTADOS E DISCUSSÃO

O cobre utilizado nos experimentos foi o cobre em pó, sua superfície de contato é maior do que nas lâminas ou fios de Cobre. Os procedimentos foram realizados em condições de temperatura e pressão ambientes(25°C a 1atm).

O elemento de transição cobre é um metal de coloração vermelha discretamente amarelada, com um brilho levemente opaco de aspecto agradável, está localizado no grupo I-B da tabela periódica, possui número atômico 29, massa atômica 63,55 g mol-, ponto de fusão de 1038°C, ponto de ebulição 2927ºC, é um metal macio, maleável e dúctil. O símbolo químico do metal é Cu.

É importante salientar que o Cobre é um metal considerado nobre, sendo assim ele será pouco reativo.

Abaixo serão apresentados os resultados obtidos no experimento:

Tabela 3:Resultados

REAGENTES

CONCENTRAÇÕES

INDÍCIO DE REAÇÃO

ÁCIDO CLORÍDRICO

3 mol L-1

NÃO

ÁCIDO CLORÍDRICO

P.A

SIM

ÁCIDO SULFÚRICO

3 mol L-1

NÃO

ÁCIDO SULFÚRICO

P.A

NÃO

ÁCIDO NÍTRICO

3 mol L-1

SIM

ÁCIDO NÍTRICO

P.A

SIM

NITRATO DE MAGNÉSIO

1 mol L-1

NÃO

NITRATO DE ALUMÍNIO

1 mol L-1

NÃO

NITRATO DE ZINCO

1 mol L-1

NÃO

CLORETO DE FERRO

1 mol L-1

NÃO

5.1 ÁCIDO NÍTRICO CONCENTRADO E DILUÍDO

Ao adicionar ácido nítrico concentrado ao cobre em pó observou-se uma reação instantânea. Ocorreu a formação de bolhas incolores de forma muito rápida, e o desprendimento de um gás de coloração acastanhada. Observou-se de forma bastante rápida o desaparecimento do pó de cobre, visto que sua superfície de contato é bem maior que a da lâmina, sendo assim a reação ocorreu mais rapidamente. A solução formada adquiriu coloração esverdeada. Depois de um tempo a solução adquiriu coloração azul. Foram observados indícios de reações, expressos na figura 1.

[pic 4][pic 5]

Figura