Relatório Destilação Simples

...

Solução

Horário

Temperatura

Volume do destilado

Solução de N-Hexano e Toluol

20:10

Ligou manta térmica

—

20:12

75°C, variando

—

20:14

79°C, variando

0,1 ml

20:16

85°C, constante

0,3 ml

20:40

85°C, constante

2,5 ml

Solução

Horário

Temperatura

Volume do destilado

Solução de NaCl e Água destilada

21:05

Ligou manta térmica

—

21:12

55°C, variando

—

21:14

75°C, variando

—

21:19

98°C, constante

0,1 ml

22:15

98°C, constante

220 ml

Tabela 2: Resultados dos experimentos II e III

Tubo 1

Tubo 2

AgNO3

2 ml

2 ml

Solução de NaCl

2 ml

—

Destilado

—

2 ml

Resultado

Formação de Precipitado

Sem formação de Precipitado

Pode-se observar na tabela 1 que o ponto inicial de ebulição do experimento I se deu com o termômetro registrando 79ºC, continuando o processo, a temperatura não parou de se elevar até atingir a temperatura de 85ºC onde se manteve constante, a solução também entrou em um estado constante de ebulição até atingir os 2,5 ml, quantidade necessária. De acordo com a literatura, o ponto de ebulição do N-Hexano a P=1atm é 68°C e do Toluol é 110,6°C, apesar de serem misturas azeotrópicas, pois possui ponto de ebulição constante, eles são muito próximos. Como a destilação constitui em fazer com que uma substância evapore, separando-se da outra, isso se torna impossível, e assim o experimento realizado não pôde ser considerado como bem sucedido, pois o método empregado apresentou baixa exatidão.

No experimento II o ponto inicial de ebulição se deu com o termômetro registrando 98ºC, percebeu-se também o início do gotejamento, a partir daí a temperatura se manteve constante até o final. Desse ponto pode se observar a diminuição na solução das quantidades do componente mais volátil (água), que já estava em maior parte no destilado, 98ºC foi a maior temperatura atingida na prática.

O ponto de ebulição da água a P=1atm é 99°C aproximadamente e o do NaCl é de 1413°C aproximadamente. Observando a tabela 2, o experimento II pôde ser considerado como bem sucedido, pois o método empregado apresentou resultados definidos.

- CONCLUSÃO

Com a pratica pode-se concluir que a destilação simples não é o método eficaz na separação do experimento I. Apesar de ser uma mistura azeotrópica, possuem ponto de ebulição constante, os pontos de ebulição são muito próximos, precisaria possuir uma diferença no ponto de ebulição maior que 80 °C. A melhor forma de separar esta mistura é através da destilação fracionada.

No experimento II, pode-se concluir que a destilação simples foi um método que obteve um resultado satisfatório e eficaz para separar a mistura de NaCl + água. A separação se deu através de seus pontos de ebulição, durante o aquecimento da mistura, foi separando a água (componente mais volátil) esse coletado na proveta (destilado). O experimento III foi necessário para verificar se a destilação foi eficaz. Quando se adicionou a solução de NaCl a solução de Nitrato de Prata imediatamente pode observar a formação de um precipitado de cor branca que é o Cloreto de Prata, já quando adicionou-se o destilado a solução de Nitrato de Prata, nada ocorreu, comprovando que a destilação foi bem sucedida e o objetivo da prática alcançado.

- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

- Silva, D. M. Material de Aula – Destilação Simples – Curso Tecnólogo de Processos Químicos. AEMS/MS 2014. (Apostila).

- SILVA, D.M. Notas de Aula da Disciplina Química Orgânica Aplicada Experimental - Faculdade AEMS/MS, 02/04/2014.

- OLIVEIRA, J. A. Técnicas de Laboratório – Curso de Açúcar e Álcool. FIU/SP 2007. (Apostila).

- http://www.uel.br/grupo-pesquisa/meioambiente/fotopetro/arquivos/tcc/renato_cesar_de_souza.pdf data: 21/04/14 hora: 16:09h