RELATÓRIO: TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

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Todos os elementos do G2 reagem com a água, exceto o Berílio.

Ca(s) + 2H2O(L) → Ca2 + (aq) +OH-(aq) +H2 (g)

O Berílio não reage com água até mesmo quando muito quente, pois o filme de óxidos protetor é resistente mesmo em temperaturas elevadas. O Mg reage com água quente. O Ca, com água fria.

Óxidos e Peróxidos: Todos os elementos desse grupo em O2 formando óxidos, MO. Com excesso de oxigênio o bário também forma peróxido.

O BeO é obtido usualmente por ignição do metal mas os óxidos dos outros metais do grupo são obtidos por decomposição térmica dos carbonatos MCO3.

Exemplo: CaCO3→ Calor →CaO + CO3

Todos os elementos do grupo reagem com N2 formando nitretos e elevadas temperaturas.

3 M + N2→ M3N2

*Passivação: É o nome dado ao efeito dos produtos de dada reação serem aderentes ao material. Esses produtos acabam protegendo o material mais interno de continuar a sofrer a reação.

2. MATERIAIS E REAGENTES

• Materiais:

- 10 tubos de ensaio;

- 5 pipetas graduadas;

- 1 estante para tubos de ensaio;

- 1 pinça metálica;

- 1 erlenmeyer;

- 1 cuba;

- 1 bico de bunsen.

• Reagentes:

- 58 mL de ácido clorídrico (HCl) 1M;

- 8 mL de ácido acético (CH3COOH4) 1M;

- 68 mL de água destilada (H2O);

- 8 mL de hidróxido de amônio (NH4OH) 10%;

- 8 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 1M;

- 2 mL de fenolftaleína (C20H16O4);

- 5 gotas de verde de bromocresol (C21H14Br4O5S);

- 5 gotas de azul de timol (C27H30O5S);

- 5 gotas de timolftaleína (C28H30O4);

- 5 gotas de vermelho do congo (C32H22N6Na2O6S2);

- 5 gotas de azul de bromofenol (C19H10Br4O5S);

- 5 gotas de azul de bromotimol (C27H28Br2O5S);

- 2 fitas de magnésio (Mg);

- 0,5 g de sódio (Na);

- 0,5 g de potássio (K).

3. PROCEDIMENTOS

1ª PARTE:

- Em tubos de ensaios diferentes, adicionaram-se: 1mL de água destilada, 1mL de ácido clorídrico, 1mL de ácido acético, 1mL de hidróxido de sódio e 1mL de hidróxido de amônio e em cada tubo 1 gota de fenlftaleína. Observou-se.

- Repetiu-se esse mesmo processo com os demais indicadores (verde de bromocresol, azul de timol, timolftaleína, vermelho do congo, azul de bromofenol, azul de bromotimol e metilorange).

2ª PARTE:

• ENSAIO 1:

- Cortou-se um pedaço de sódio, com aproximadamente 5g. Em uma cuba contendo água e algumas gotas de fenolftaleína, colocou-se o sódio, depois foi introduzida uma chama no topo da cuba. Observou-se.

- Após a observação, adicionou-se ácido clorídrico, com aproximadamente 50 mL.

• ENSAIO 2:

- Cortou-se um pedaço de potássio, com aproximadamente 5g. Na cuba do experimento anterior, colocou-se o potássio. Observou e comparou-se os resultados.

• ENSAIO 3:

- Adicionou-se uma fita de magnésio em um tubo de ensaio com aproximadamente 10 mL de água destilada e fenolftaleína. Observou-se.

• ENSAIO 4:

- Com o auxílio de uma pinça metálica, incendiou-se uma fita de magnésio. Observou-se um brilho e a formação de um pó branco. Esse pó branco, resultante da queima, foi adicionado à um erlenmeyer contendo cerca de 50 mL de água. Agitou-se e adicionou-se fenolftaleína. Observou-se.

4. RESULTADOS

1ª PARTE:

SUBS. X INDICADOR:

Fenolftaleína

Verde de bromocresol

Azul de timol

Timolftaleína

Vermelho do congo

Azul de bromofenol

Azul de bromotimol

NaOH

Rosa

Azul escuro

Rosa

Azul claro

Vermelho

Amarelo

Azul

NH4OH

Rosa

Azul escuro

Rosa

Não alterou

Laranja

Amarelo

Azul

H2O

Não alterou

Verde musgo

Amarelo ouro

Não alterou

Laranja claro

Roxo claro

Azul esverdeado

CH3COOH4

Não alterou