PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

...

Após o término, fez-se a identificação da solução colocando o nome e a concentração molar.

3.4. RESULTADOS OBTIDOS:

Nesse experimento pediu-se o preparo de 50 ml de uma solução de Na2CO3 a uma concentração 0,2 M. Como já foi dada a concentração molar, foi necessário calcular a quantidade de massa do soluto.

Dados: Na= 23, C=12, O=16

Massa molar= 106 g/mol

Volume= 0,05 l

Molaridade= 0,2 mol/l

Molaridade = [pic 1]

[pic 2]

Cálculo:

M= = 0,2== m1(massa do soluto)= 1,06 g de Na2CO3[pic 3][pic 4]

Através do cálculo, obteve-se que para preparar uma solução 0,2 M de Na2CO3 serão necessários 1,06 g de Na2CO3.

[pic 5]

4. EXPERIMENTO 2

4.1. MATERIAIS:

- Bastão de Vidro

- Papel vegetal

- Béquer 250 ml

- Proveta 100 ml

- Espátula

- Pipeta de Pasteur

- Balão volumétrico 500 ml

- Pincel ou fita adesiva

- Pisseta

4.2. REAGENTES

- Cloreto de sódio (NaCl)

- Água destilada

4.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Antes de dar início o experimento, foi calculado a quantidade necessária para preparar 500 ml de solução a uma concentração 0,5 M de NaCl.

A quantidade de 14,125 g de NaCl foi pesada em balança semi-analítica, utilizando papel vegetal e em seguida transferida para um béquer de 50 ml.

Foram adicionados aproximadamente 200 ml água destilada, agitou-se cuidadosamente com bastão de vidro, até a dissolução completa do reagente.

Com o auxilio de um bastão de vidro, transferiu-se a solução para um balão de 500 ml, lavando as paredes do béquer com água destilada, de modo a arrastar todas as partículas de soluto que tenham ficado agarradas à parede do béquer.

Completou-se o volume da solução (500 ml) com água destilada até o menisco, utilizando a pipeta de Pasteur. Em seguida o balão foi tampado e homogeneizado por no mínimo três vezes.

Após o término, fez-se a identificação da solução colocando o nome e a concentração molar.

4.4. RESULTADOS OBTIDOS:

Nesse experimento pediu-se o preparo de 500 ml de uma solução de NaCl a uma concentração 0,5 M. Como já foi dada a concentração molar, foi necessário calcular a quantidade de massa do soluto.

Dados: Na= 23, Cl=35,5

Massa molar= 58,5 g/mol

Volume= 0,5 l

Molaridade= 0,5 mol/l

Molaridade = [pic 6]

[pic 7]

Cálculo:

M= = 0,2== m1(massa do soluto)= 14,625g de Na2CO3[pic 8][pic 9]

Através do cálculo, obteve-se que para preparar uma solução 0,5 M de NaCl serão necessários 14,625g de NaCl.

5. EXPERIMENTO 3

5.1. MATERIAIS:

- Bastão de Vidro

- Pipeta de Pasteur

- Balão volumétrico 250ml

- Pincel ou fita adesiva

- Pisseta

- Pipeta 25 ml

- Pera

5.2. REAGENTES:

- Solução de NaCl 0,5M (prepara no experimento anterior)

- Água destilada

5.3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:

Para preparar 250 ml de solução de NaCl 0,05 M, partindo da solução de NaCl 0,5 M (preparada no experimento anterior) foi necessário calcular a quantidade (volume) necessária para o preparo correto da solução.

Foram pipetados 25 ml da solução NaCl 0,5 M e transferiu-se para um balão de 250 ml.

Completou-se o volume da solução (250 ml) com água destilada até o menisco, utilizando a pipeta de Pasteur. Em seguida o balão foi tampado e homogeneizado por no mínimo três vezes.

Após o término, fez-se a identificação da solução colocando o nome e a concentração molar.

5.4. RESULTADOS E DISCUSSÃO:

O processo de diminuição da concentração recebe o nome de diluição. Diluir uma solução nada mais é do que diminuir sua concentração acrescentando a ela mais solvente, sem alterar a massa do soluto.

Nesse experimento, foi preparada uma solução NaCl 0,05 M partindo de uma solução NaCl 0,5 M, calculando a quantidade pela seguinte fórmula:

M1 X V1 = M2 X V2

Onde:

M1 = molaridade da solução 1

M2 = molaridade da solução 2

V1 = volume da solução 1

V2 = volume da solução 2

Cálculo:

M1 X V1 = M2 X V2

0,5XV1=0,05x 250

0,5V1= 12,5

V1=12,50,5[pic 10]

V1=25 ml de NaCl 0,5 M

Realizando