O ÁCIDOS E BASES EM MEIO AQUOSO

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5- Realizou-se os cálculos para a concentração de HCl.

RESULTADOS E DISCUSSÃO

PARTE 1

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QUESTIONÁRIO

1. Para cada substância testada (sólidos puros ou materiais diversos) mostre como foi feita a identificação da acidez, neutralidade ou alcalinidade da solução aquosa em questão.

Para a identificação da substância como ácida ou básica, foram adicionados a elas duas gotas dos seguintes indicadores ácido-base:

Fenolftaleína: ácida é incolor e básica apresenta coloração vermelho púrpuro;

Vermelho de metila: ácida apresenta coloração amarela e básica amarela;

Azul de bromotimol: amarelo na forma ácida e azul na básica.

GRUPO 1: substâncias sólidas puras

2. Para as soluções básicas, escreva a equação química da reação entre a espécie que atua como base e a água, indicando os pares de ácidos e bases conjugados.

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MgO é base. MgOH+ é ácido conjugado.

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NaHCO3 é base. H2CO3 é ácido conjugado.

3. Para as soluções ácidas, escreva a equação química da reação entre a espécie que atua como ácido e a água, indicando os pares de ácidos e bases conjugados.

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NH4Cl é ácido, NH3 é base conjugada.

Titulação Ácido-Base

4. Para cada um dos materiais investigados, indique o componente responsável pela reação acida ou básica observada e escreva a equação química da reação entre esse componente e a água:

5. Mostre os cálculos feitos para a titulação do HCl 1,0 mol/L com NaOH 1,0 mol/L. Explique o valor encontrado para a concentração do HCl. Ele se aproximou do valor teórico de 1,0 mol/L? Se não, forneça uma possível explicação para a divergência encontrada.

CONCLUSÃO

O experimento realizado foi importante para se verificar as características das substancias ácidas e básicas, podendo assim facilitar o melhor entendimento das reações químicas junto com a teoria apresentada nos livros.

BIBLIOGRAFIA

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/bases.htm

https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-e-bases-definicoes-de-arrhenius-bronsted-lowry-e-lewis.htm

http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/acidos.htm