Lista Termodinâmica

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Qual valor numérico da constante de equilíbrio, a 25°C, para a reação representada abaixo é:

A+ + B- AB[pic 20][pic 19]

- A solubilidade do dióxido de carbono em refrigerantes pode ser representada pelos seguintes processos:

CO2(g) CO2(aq)[pic 22][pic 21]

CO2(aq) + H2O(l) H2CO3(aq)[pic 24][pic 23]

H2CO3(aq) HCO3–(aq) + H+(aq) Ka=10-7[pic 26][pic 25]

Nos refrigerantes o CO2 é mantido a pressões maiores que a atmosférica, mas após abertos, a pressão entra em equilíbrio com a pressão atmosférica. Pergunta-se

- Qual das reações representa um processo reversível? Justifique.

- Qual das reações representa um processo de ionização? Justifique.

- Calcule a variação de energia livre da formação da amônia a 25oC e 1atm. Quando ∆Ho= -46,11KJ∙mol-1 e ∆So=-99,37 J∙K-1∙mol-1, de acordo com a reação:

[pic 27]

Dados: K= 273 +T0C / 1KJ =1000J / ∆G0=∆H0 –T ∆S0

19- Faça uma comparação entre equilíbrio QUIMICO X EQUILIBRIO TERMODINAMICO.

20- PESQUISE : QUAIS OS FATORES QUE ALTERAM UM SISTEMA EM EQUILIBRIO .? EXPLIQUE CADA FATOR.

21. Numa mistura de nitrogênio, hidrogênio e amônia em equilíbrio químico, a 400 ºC, as pressões parciais dos 3 gases eram, respectivamente, 17,9 atm, 12,7 atm e 2,45 atm.

(a) Calcule a constante de equilíbrio para a reação:

(b) calcule a constante de equilíbrio para a reação inversa

22. Prediga os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para a combustão do gás de hidrogênio a 25°C. 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O(l)

23. Prediga os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para a fusão do gelo a 50°C. R: 24. Uma mistura de hidrogênio e iodo foi introduzida em um reator aquecido a 500 K para formar iodeto de hidrogênio. Após um determinado tempo, uma análise da mistura reacional mostrou a seguinte composição 5,0 x 10-3 mol/L de H2; 2,5 x 10-3 I2 e 2,0 x 10-2 de HI. Considerando Kc = 160 a 500 K, a mistura reacional está em equilíbrio?

24. A reação de decomposição do penta cloreto de fósforo. Para essa reação, a 250ºC, Kc vale 1,8. Suponha que 1,5 mol de PCl5 foi colocado em um recipiente de 500 mL. Quais seriam as concentrações dos reagentes e dos produtos, em mol/L. Qual seria a composição da mistura quando o sistema tiver entrado em equilíbrio?

25. Em um recipiente de 500 mL foi introduzida uma mistura de 0,40 mol de I2 e 0,25 mol de H2 a 430ºC. Nessa temperatura, Kc vale 54,3.

Quais seriam as concentrações das espécies envolvidas nessa reação após o equilíbrio ter sido atingido?

Construir o gráfico do equilíbrio.

26. Uma das reações mais estudadas num sistema gasoso é a do processo Haber-Bosch, empregado na produção industrial de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio:

H2(g) + N2(g) → NH3(g)

Pede-se:

a) Kc da reação direta.

b) ) Kc da reação inversa.

c) Se você estivesse trabalhando numa indústria de produção de amônia , quais critérios utilizaria para aumentar a produção ?

d) O ocorre com a reação se aumentar a concentração de um dos reagentes ?

e) O ocorre com a reação se aumentar a concentração de um dos do produto ?

f) O ocorre com a reação se aumentar a pressão do sistema ?

g) Construir o gráfico que representa o sistema.

27. Calcule ∆Gf ο para CaCO3 dadas as seguintes informações.

C(s) + O2 (g) → CO2 (g) Δ G ° = -394.4 kJ

CaO(g)