Inorgânica: O manganês é obtido pelo processo termita da pirolusita

...

Ao tubo 2 adicionou-se 5 gotas de NaHSO3.

Ao tubo 3 foram pipetados 10 gotas de NaOH 6 mol.L e em seguida 2 gotas de NaHSO3 0,1 mol.L.

Ao tubo 4, inseriu-se 10 gotas de NaOH 6 mol.L e posteriormente 1 gota de NaHSO3 0,1 mol.L.

Procedeu-se no tubo 5 igual ao tubo e em seguida colocou-se 15 gotas de HCL 6 mol.L.

Realizou-se no tubo 6 igual ao tubo 4 e depois acrescentou-se 25 gotas de HCl 6 mol.L. Notou-se a cor resultante.

3.3 Redução do Permanganato em meio ácido

Colocou-se em um tubo de ensaio 2,5 mL de solução 0,005 mol.L de KMnO4. Complementou-se 2,5 mL de solução 0,5 mol.L de FeSO4 em meio ácido (2-3 gotas de H2SO4 1 mol.L). Verificando-se as cores ocorrentes.

Em um tubo de ensaio 2,5 mL de solução 0,005 mol.L de KMnO4 foram colocados. Incorporou-se 2,5 mL de solução 0,5 mol.L de ácido oxálico mais 2 a 3 gotas de H2SO4 1 mol.L. A temperatura ambiente reparou-se e mediu-se com um relógio o tempo decorrido para cada mudança de cor.

- Resultados e discussões

- Conclusão

Através deste experimento pode-se analisar e constatar alguns aspectos deste elemento em reações químicas de oxirredução dos íons de manganês, e também pelas mudanças de cores. Como manganês é um elemento pouco reputado, por meio destas analises pode-se ampliar o conhecimento deste composto. Devido aos seus estados mais comuns de oxidação que vão do +1 ao +7, é comumente usado em liga com o ferro e em outras ligações metálicas. Sendo um metal facilmente oxidável em meio ácido, o manganês é utilizado em muitas aplicações industriais.

- Referencias Bibliográficas

J. D. LEE. Química Inorgânica não tão concisa. São Paulo: Blucher, 1999. 371-379 p.

Manganês – Mn Disponível em: Acessado em: 29 de fevereiro de 2016

PETER W. ATKINS; LORETTA JONES, Princípios da Química – Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5ª ed. Bookman®, 2012. 674 p.