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CONCEITOS GERAIS E CONSTANTE DE EQUILÍBRIO

Por:   •  20/11/2017  •  1.453 Palavras (6 Páginas)  •  504 Visualizações

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...

molar

= p

=

parcial total

fração

gás

total

p

n

n

Podemos generalizar o equilíbrio gasoso da seguinte

maneira:

(g) + b B (g) c C (g) + d D (g)

( ) p(D)

=

( ) ( )

Re de K e K

= K ( )

n = (c + d) - (a + b)

c d

a b

p c

n

p c

a A

p C K

p A p B

lação

K RT

onde

AULA 4 – LEI DE DILUIÇÃO DE OSTWALT

A lei de diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização

com a diluição de uma determinada solução, ou seja,

depende do volume de solvente.

EQUILÍBRIO QUÍMICO

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2

2 M

=

1 -

onde,

M concentração em mol/L

grau de ionização

K

de Ionização ( )

moléculas ionizadas

=

moléculas totais

Grau

n

n

Para eletrólitos muito fracos, podemos dizer que o grau de

ionização é muito pequeno e desta forma, temos:



2 K = M

AULA 5 – DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO

Um sistema em equilíbrio pode ser perturbado por uma

variação na temperatura, na pressão ou então na

concentração de reagentes e produtos. Segundo princípio

de Le Châtelier, essa perturbação fará com que o sistema

sofra uma modificação em sua posição de equilíbrio para

anular o este efeito.

Variação nas concentrações de reagentes e produtos

Podemos adicionar ou então retirar certa quantidade de

reagentes e produtos de um sistema em equilíbrio e isto

fará com que a reação sofra um deslocamento.

Ao adicionarmos um componente no equilíbrio, este irá se

deslocar no sentido de consumir a quantidade adicionada,

ou seja, colocando mais reagentes o equilíbrio se desloca

no sentido dos produtos; adicionando mais produtos a

reação desloca-se para os reagentes.

Variação da pressão

O aumento da pressão em um sistema em equilíbrio causa

um deslocamento para o “lado” de menor número de mol

de gases.

 

2 2 6 6

3 mol de gás 1 mol de gás

3 C (g) C (g)

Pr desloca a reação para a direita

H H

essão

Variação da temperatura

O aumento da temperatura num sistema em equilíbrio

causa um deslocamento no sentido da reação

endotérmica. Para sabermos qual o sentido da reação

endotérmica devemos verificar o valor da variação de

entalpia fornecida no exercício. Vale lembrar que o sinal

da variação de entalpia está sempre relacionado com a

reação no sentido direto (da esquerda para a direita).

 

2 2 3 (g) + 3 H (g) 2 NH (g) H = - 92 kJ

Temperatura desloca para a esquerda

exotérmica

endotérmica

N

Atenção: vale lembrar que apenas a variação da

temperatura modifica o valor da constante de equilíbrio.

AULA 6 – pH e pOH

As soluções ácidas, básicas e neutras podem ser

...

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