CONCEITOS GERAIS E CONSTANTE DE EQUILÍBRIO
Por: Carolina234 • 20/11/2017 • 1.453 Palavras (6 Páginas) • 427 Visualizações
...
molar
= p
=
parcial total
fração
gás
total
p
n
n
Podemos generalizar o equilíbrio gasoso da seguinte
maneira:
(g) + b B (g) c C (g) + d D (g)
( ) p(D)
=
( ) ( )
Re de K e K
= K ( )
n = (c + d) - (a + b)
c d
a b
p c
n
p c
a A
p C K
p A p B
lação
K RT
onde
AULA 4 – LEI DE DILUIÇÃO DE OSTWALT
A lei de diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização
com a diluição de uma determinada solução, ou seja,
depende do volume de solvente.
EQUILÍBRIO QUÍMICO
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2
2 M
=
1 -
onde,
M concentração em mol/L
grau de ionização
K
de Ionização ( )
moléculas ionizadas
=
moléculas totais
Grau
n
n
Para eletrólitos muito fracos, podemos dizer que o grau de
ionização é muito pequeno e desta forma, temos:
2 K = M
AULA 5 – DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
Um sistema em equilíbrio pode ser perturbado por uma
variação na temperatura, na pressão ou então na
concentração de reagentes e produtos. Segundo princípio
de Le Châtelier, essa perturbação fará com que o sistema
sofra uma modificação em sua posição de equilíbrio para
anular o este efeito.
Variação nas concentrações de reagentes e produtos
Podemos adicionar ou então retirar certa quantidade de
reagentes e produtos de um sistema em equilíbrio e isto
fará com que a reação sofra um deslocamento.
Ao adicionarmos um componente no equilíbrio, este irá se
deslocar no sentido de consumir a quantidade adicionada,
ou seja, colocando mais reagentes o equilíbrio se desloca
no sentido dos produtos; adicionando mais produtos a
reação desloca-se para os reagentes.
Variação da pressão
O aumento da pressão em um sistema em equilíbrio causa
um deslocamento para o “lado” de menor número de mol
de gases.
2 2 6 6
3 mol de gás 1 mol de gás
3 C (g) C (g)
Pr desloca a reação para a direita
H H
essão
Variação da temperatura
O aumento da temperatura num sistema em equilíbrio
causa um deslocamento no sentido da reação
endotérmica. Para sabermos qual o sentido da reação
endotérmica devemos verificar o valor da variação de
entalpia fornecida no exercício. Vale lembrar que o sinal
da variação de entalpia está sempre relacionado com a
reação no sentido direto (da esquerda para a direita).
2 2 3 (g) + 3 H (g) 2 NH (g) H = - 92 kJ
Temperatura desloca para a esquerda
exotérmica
endotérmica
N
Atenção: vale lembrar que apenas a variação da
temperatura modifica o valor da constante de equilíbrio.
AULA 6 – pH e pOH
As soluções ácidas, básicas e neutras podem ser
...