Relatório Equilibrio Químico
Por: Evandro.2016 • 14/9/2017 • 2.611 Palavras (11 Páginas) • 662 Visualizações
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Desta maneira, o relatório buscou esquematizar os experimentos realizados com a temática de “equilibrio quimico: alterações no estado de equilibrio”. Foram realizados quatro (4) diferentes experimentos para o estudo, foram eles: O efeito da mudança de temperatura sobre o estado de equílibrio; Equilíbrio dos íons cromato (CrO42-) e dicromato (Cr2O72-); Solubilidade e precipitação de sais de prata; e Efeitos da temperatura.
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OBJETIVO GERAL
O objetivo geral do experimento é analisar o comportamento de sistemas em equilíbrio após mudanças na temperatura da mistura de reação e na concentração de reagentes e produtos.
- OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Os objetivos específicos desse experimento são:
- Identificar quais maneiras podem perturbar o equilíbrio químico;
- Verificar, de modo qualitativo, efeitos de variação na temperatura, pressão e concentração sobre um sistema em equílibrio;
- Aplicar o princípio de Le Chatelier.
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METODOLOGIA
Este relatório tem por finalidade formalizar os resultados observados na aula de laboratório da disciplina de Química Geral – QUI 500 – do IFBA.
Neste foram realizados procedimentos experimentais a fim de verificar reações químicas em um contexto de tratamento primário da água. Os procedimentos experimentais foram expostos no item 4, os resultados e discussões no item 5 e a conclusão no 6.
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MATERIAIS E REAGENTES
Tabela 1. Vidraçaria utilizados no experimento.
Vidraçaria
Capacidade
Quantidade
Tubos de ensaio
40 mL
Conta-gotas
15 mL
Bico de brusen
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1
Rolha
---
Caixa de fósforo
---
1
Frascos resíduos
---
1
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Tabela 2. Reagentes utilizados no experimento.
Reagentes
Concentração
Fórmula
Quantidade
Nitrato de Chumbo (II) sólido
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Pb(NO3)2
10 g
Dicromato de potássio
0,10 mol/L
K2Cr2O7
10 mL
Nitrato de Prata
0,001 mol/L
AgNO3
10 mL
Hidróxido de sódio
1 mol/L
NaOH
10 mL
Hidróxido de sódio
3 mol/L
NaOH
10 mL
Cromato de potássio
0,20 mol/L
K2CrO4
10 mL
Cromato de potássio
0,10 mol/L
K2CrO4
10 mL
Pastilha de hidróxido de sódio
--
NaOH
10 g
Ácido Clorídrico
1 mol/L
HCl
10 mL
Ácido Clorídrico
3 mol/L
HCl
10 mL
Hidróxio de amônia
P.A.
NH4OH
10 mL
Cloreto de cobalto
0,25 mol/L
CoCl2
10 ml
Cloreto de sódio
0,1 mol/L
NaCl
10 ml
- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Parte I – O efeito da mudança de temperatura sobre o estado de equílibrio:
Foi colocado em um tubo de ensaio 5 ml de Nitrato de Chumbo (II) sólido - Pb(NO3)2 – e aquecido este sal sobre a chama do bico até que o gás liberado seja suficiente para preencher o tubo de ensaio.
Ao atingir esta etapa, arrolhe o tubo e deixe-o voltar a temperatura ambiente com o auxílio de 5 a 10 minutos em um banho de gelo. Observe o resultado e em seguida aqueça-o levemente o tubo sem abri-lo.
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