ANÁLISE DE ÁGUA VIA CONDUTOMÉTRICA E VOLUMÉTRICA

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pH água destilada: o pH encontrado foi de 6,4. Teoricamente o pH da água destilada deve ser 7. Porém no processo de destilação da água, ao recolher, à água entra em contato com o ar que possui gás carbônico que reage formando ácido carbônico, o que dá um caráter ácido a água. Assim o pH da água destilada é sempre um pouco menor que sete.

pH água osmótica: apresentou pH 6,6. Do mesmo modo que a água destilada, pela falta de armazenamento correto, a água osmótica entrou em contato com o ar e reagiu com gás carbônico, formando acido carbônico. Isso fez seu pH, que deveria ser neutro, se tornar ácido.

Condutância água de torneira: água de torneira possui uma condutividade de 50 a 1500 µS/cm.O valor encontrado na amostra foi de 0,34mS/cm, o que é um valor alto.

Condutância água destilada: o valor encontrado foi de 3,3µS/cm. Este é um valor dentro dos padrões, já que a água destilada é, teoricamente, totalmente pura e não deve haver qualquer tipo de íon dissolvido nela.

6 CONCLUSÃO

A maioria dos resultados, tanto em relação ao pH quanto a condutividade não são os valores, teoricamente, corretos. A maioria dos resultados apresenta-se alterados ou comprometidos, devidos, provavelmente, ao mal armazenamento das águas fazendo com que elas entrassem em contato com o ar atmosférico, que contem gás carbônico, formando acido carbônico, e tornando as águas mais acidas que o normal. Isso também afetou a condutância, mas em uma menor escala. Tirando a água de torneira que por possuir muitos íons em solução por causa de seus minerais, e sua reação com o ar atmosférico, obteve um valor maior que o valor padrão esperado.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

M.L.S.S. Gonçalves, Métodos Instrumentais para Análise de Soluções. Análise Quantitativa, Fundação CalousteGuibenkian, Lisboa, 1983.

PERUZZO, Tito; CANTO, Eduardo. Química na Abordagem do Cotidiano. 2ª ed. São Paulo: Moderna, 2002.

POSTMA, James M; ROBERTS, Julian L. Jr; HOLLENBERG, J. Leland. Química no Laboratório. São Paulo: Manole. 5 ed. 2009, 545p.