Relatório da Prática 6: Preparação e Diluição de Soluções

...

III. Materiais e ReagentesLista dos materiais e reagentes necessários para realização dessa prática:

1 pipeta Pasteur

Balança de precisão (Shimadzu AUY220)

Bico de Bunsen

1 espátula

2 béqueres de 50mL

1 balão volumétrico de 50mL

2 provetas de 100mL

1 proveta de 10mL

1 bagueta

KMnO4 (permanganato de potássio)

Tripé com tela de amianto

IV. Procedimento

- Pesamos exatamente 1,000g de KMnO4, na balança previamente tarada, diretamente em um béquer de 50mL. Com a pisseta, acrescentamos água destilada até a marca de 20mL e levamos ao aquecimento brando, utilizando bico de Bunsen, tela de amianto e tripé. Deixamos a solução em aquecimento até que grande parte do sal tenha se dissolvido, utilizando a bagueta para ajudar na dissolução e, antes de começar entrar em ebulição desligamos a chama.

[pic 4]

Figura 1 - Na figura estamos aquecendo a solução com o auxílio da bagueta para dissolver.

- Em seguida levamos a solução para resfriamento em banho de gelo, até ficar em temperatura ambiente. Transferimos todo o conteúdo do béquer para um balão volumétrico de 50mL. Com a pisseta, despejamos jatos de água no béquer e, em seguida, transferiu-se o conteúdo para o balão. Executamos tal operação até que toda a massa de sal tenha sido quantitativamente transferida, ou seja, até que o béquer ficar incolor. Finalmente acertou-se o menisco utilizando a pipeta Pasteur. Tampamos o balão e agitamos a solução, homogeneizando-a. Essa foi nossa solução 1.

- Abrimos o balão e transferiu-se uma pequena quantidade para o béquer limpo e seco. Mediu-se 5mL da solução 1 em uma proveta de 10mL utilizando pipeta Pasteur para o acerto de menisco.

[pic 5]

Figura 2 - Nessa imagem, foi feito a transferência de 5mL do balão para um béquer, onde utilizando a pipeta transferiu para a proveta de 10mL.

- Transferimos o volume medido para uma proveta de 100mL. Executamos esta etapa até que a proveta de 10mL fique incolor. Deixou-se a proveta de 10mL secando, de boca para baixo.

- Completamos o volume da proveta de 100mL com água destilada. Tampou-se a proveta e homogeneizamos a solução. Essa foi nossa solução 2.

[pic 6]

Figura 3 - Solução 2 já homogeneizada.

- Lavou-se a pipeta Pasteur preenchendo-a com água destilada e descartamos na pia. Executamos esta operação toda vez que foi utilizada a pipeta, entre uma solução preparada e a outra subsequente.

- Utilizou-se a pipeta Pasteur e a proveta de 10mL para verificar quantas gotas foram necessárias da solução 2 para termos o volume de 2mL.

- A partir desta etapa, realizamos diluições sucessivas das soluções: transferimos 10mL da solução 2 para a outra proveta de 100mL, medidos na própria proveta de 100mL. Completamos o volume com água destilada, tampou-se a proveta e homogeneizou-se. Essa foi nossa solução 3.

[pic 7]

Figura 4 - Podemos observar, o preenchimento de água destilada na proveta de 100mL para criar nossa solução 3.

- Descartou-se na pia todo restante da solução 2 e passou-se água de torneira na proveta. Transferimos 10mL da solução 3 para essa proveta previamente lavada e completou-se o volume com água destilada. Essa foi nossa solução 4.

- Descartamos na pia todo restante da solução 3 e passou-se água de torneira na proveta. Transferimos 10mL da solução 4 para a proveta e completou-se o volume com água destilada. Essa foi nossa solução 5.

- Repetimos esse processo somente mais uma vez, até que chegasse à diluição onde não verificasse mais a presença de coloração, ou seja, até que consideramos completamente incolor a solução.

[pic 8]

Figura 5 - Nessa última etapa temos a solução 6 já incolor.

V. Resultados e Discussão

Como resultados dessa prática sobre soluções, sabemos que:A massa de KMnO4 = 1,0000g

Volume = 0,050L

Massa Molar de KMnO4 = 158g/mol

Com auxílio das seguintes equações, podemos calcular a concentração molar das soluções: ou

Para a solução (1), temos: [pic 9][pic 10][pic 11][pic 12]

Para as demais soluções, usaremos a seguinte fórmula:

Para a solução (2), temos:

Para a solução (3), temos:

Para a solução (4), temos:

Para a solução (5), temos:

Para a solução incolor (6), temos: [pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]

VI. Questionário

Executando essa aula prática, ficou-se um breve questionário sobre resultados do experimento.

- Quantas gotas foram usadas para medir 2mL da solução 2? Qual é o volume de uma gota? Qual é a massa de KMnO4 presente em uma gota da solução 2?

Foram usadas 43 gotas para medir 2mL da solução 2. O volume de uma gota é aproximadamente 0,046mL.

43 gotas -------- 2mL

1 gota ------------ x x = 0,0465mL