Lista 1 - Fenômenos de Superficie

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Cu2+(aq) 64,77 65,49 -99,6

NO3- (aq) -207,36 -111,25 146,4

- Responda, justificando com o conceito de trabalho útil: para uma solução diluída de eletrólito com γ+ γ+ aumente ou diminua quando aumentam os seguintes parâmetros?

(a) carga do íon; (b) diâmetro do íon; (c) força iônica do meio; (d) constante dielétrica do solvente.

- A 25 ºC, o produto de solubilidade do MgF2 é Ksp = 7.10-9. Usando a lei limite de Debye-Hückel, determine a solubilidade do MgF2 em mol/kg de água, nas seguintes condições:

(a) água pura; (b) NaF aquoso 0,01 molal; (c) Mg(NO3)2 aquoso 0,01 molal.

- Define-se a constante de dissociação de um ácido como a constante de equilíbrio para a reação:

Hν+A (aq) ⇔ ν+H+ (aq) + Aν-

Determine o grau de dissociação do ácido acético (fração dissociada do ácido em solução) numa solução aquosa 0,1 molal, para as seguintes situações:

- Considerando idealmente diluída a solução do ácido;

- Considerando a lei limite de Debye-Hückel;

- Considerando a lei limite de Debye-Hückel e ainda que a solução contém, além do ácido, NaCl 0,01 molal.

Observe o efeito do sal sobre a dissociação do ácido.

Dica: Para o cálculo da força iônica do meio, considere que o grau de dissociação do ácido é o previsto para o comportamento idealmente diluído.

- Pede-se determinar a entalpia livre de formação (ΔfG298) do íon Ag+(aq) a partir dos seguintes dados:

Produto de solubilidade do AgCl(s) Kps= 1,8 x 10-10

Entalpia livre de formação do AgCl(s) ΔfG298 = -109,8 kJ/mol.

Entalpia livre de formação do HCl (aq) ΔfG298 = -131,23 kJ/mol

- A constante de dissociação para o ácido fórmico, HCOOH, vale Ka = 3,8x10-4. Ignorando a contribuição da dissociação da água, pede-se estimar o pH de uma solução 0,01 molal de ácido fórmico. Apenas para efeito de cálculo da força iônica do meio, faça a aproximação de comportamento idealmente diluído para a solução do ácido. Considere o pH como o logaritmo decimal do inverso da atividade do íon H+ na escala de molalidade.

- As entalpias livres padrões de formação (ΔfG) a 25ºC do AgBr(s), Ag+(aq) e Br-(aq) valem, na escala de molalidade, respectivamente -96,90 kJ/mol, +77,11 kJ/mol e -103,96 kJ/mol. Pede-se estimar a solubilidade do AgBr em água a 25ºC. Use a lei limite de Debye-Hückel para determinar os coeficientes de atividade apropriados. Apenas para o cálculo da força iônica do meio, necessário ao cálculo do coeficiente de atividade, admita comportamento idealmente diluído para a solução.