MECANISMO DAS PILHAS ELETROLÍTICAS QUE OCORREM EM PROCESSOS CORROSIVOS

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da mesma forma que na Experiência A (Item 2.1), porém utilizou-se como eletrodos ferro e grafite, ligando-os respectivamente ao pólo negativo e ao pólo positivo. Observou-se, ao ligar-se a fonte de alimentação, forte coloração róseo-avermelhada em torno do eletrodo de ferro e desprendimento de oxigênio em torno do eletrodo de grafite.

As reações observadas foram:

⇒ anodo 2CL- → Cl2 + 2e

H20 → 2H+ + 1/2O2 + 2e-

⇒ catodo H2O + 1/2O2 + 2e- → 2OH

ou 2H2O + 2e- → H2 + 2OH

3. Conclusão

Baseando-se nas observações feitas nas experiências anteriores, pode-se concluir que:

• o metal que funciona como anodo em uma pilha eletrolítica é rapidamente oxidado (EXPERIÊNCIA A), sofrendo um processo corrosivo bem mais acentuado e rápido do que o verificado em processo espontâneo, conforme verificado no item a.1 da AULA Nº4-reação entre cobre (Cu) e ferro (Fe));

• no caso de processo não-espontâneo pode-se variar o posicionamento dos eletrodos, pois o mesmo vai depender somente da aplicação de energia externa (EXPERIÊNCIA B);

• o metal que funciona como catodo fica protegido, mas como neste caso esta proteção é dada pela energia externa aplicada e não pelo consumo do anodo (como visto no item a.2 da AULA Nº 4-reação entre zinco (Zn) e ferro (Fe)) pode-se usar um anodo inerte somente para completar o circuito eletroquímico, daí se usar a grafite (EXPERIÊNCIA C). Esta conclusão explica o mecanismo de proteção catódica por corrente impressa ou forçada, onde são usados anodos inertes de grafite, ferro-silício, titânio-platinizado, liga de antimônio-prata-chumbo etc. e corrente elétrica contínua.

Sendo assim, o experimento foi muito satisfatório já que foi comprovado que os eletrodos podem constituir reação de forma não espontânea através do uso de uma fonte de alimentação de corrente contínua, ou seja, mesmo que os potenciais de redução dos eletrodos sugiram uma dada reação, que ocorreria em uma célula galvânica, obteve-se resultados relevantes que mostram que a reação inversa e não espontânea também é possível.

Bibliografia

ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química.

Walter J. Moore