O Teste de Chamas

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais

• Lamparina a Álcool
• Béquer (Becker) com Ácido Clorídrico (HCl)
• Isqueiro
• Fio de Níquel-Cromo

Reagentes

• Cloreto de Potássio (KCl)
• Cloreto de Lítio (LiCl)
• Cloreto de Bário (BaCl)
• Cloreto de Sódio (NaCl)
• Cloreto de Ferro III (FeCl3)
• Sulfato de Cobre (CuSO4)

Procedimento Experimental

Inicialmente, foi feita a lavagem e limpeza do fio de níquel-cromo com ácido clorídrico dentro do béquer, para desagregar quaisquer resíduos e obter uma melhor eficácia na observação da chama. Após a limpeza, foi acesa a lamparina a álcool com um isqueiro. Em seguida, coletou-se os reagentes sólidos com o fio de níquel-cromo mergulhado no ácido clorídrico para colocar na chama, e repetindo o processo de limpeza do fio depois da observação do experimento. O procedimento foi testado com todos os sais.

RESULTADO E DISCUSSÃO

• Cloreto de Potássio (KCl) – Apresentou coloração lilás
• Cloreto de Lítio (LiCl) – Apresentou coloração vermelha
• Cloreto de Bário (BaCl) – No início apresentou a coloração verde e oscilou para um verde azulado
• Sulfato de Cobre (CuSO4) – Apresentou coloração verde
• Cloreto de Sódio (NaCl) – Apresentou a coloração amarela
• Cloreto de Ferro III – Apresentou três fases de coloração. Inicialmente uma cor verde azulada, posteriormente uma coloração alaranjada e depois oscilou entre as duas cores para no final apresentar a cor laranja dourado

OBS: Diferentemente das outras substâncias, observou-se que o Cloreto de Ferro III (conhecido também como Cloreto Férrico) apresentou três cores. Isso ocorreu pois o Cloreto de Ferro III sofreu uma redução, nesse caso o ferro sofreu reação química com alguma substância proveniente da queima, essa substância mudou o número de oxidação (NOX) do Ferro. Como o número de oxidação mudou, a coloração apresentada também foi alterando-se.