ESPELHO DE PRATA

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Ag2O(s) + 4 NH3(aq) + H2O(l) → 2 Ag(NH3)2+(aq) + 2 OH- (aq)

O complexo diaminprata [Ag (NH3)2]+ em meio básico é o reagente de Tollens, é utilizado para a identificação de aldeídos e cetonas, quando expostos a oxidantes fracos, os aldeídos são oxidados, porém as cetonas não. Por meio de uma reação assim, podemos diferenciar os aldeídos das cetonas.

Adicionou-se então uma pequena quantidade de glucose ao reagente de Tollens, a substância oxidou, ou seja, era um aldeído, e foi oxidado ao ácido carboxílico correspondente, enquanto os íons prata do complexo [Ag (NH3)2]+ foram reduzidos à Ag0 que corresponde a formação da prata metálica que se deposita na parede do recipiente utilizado para o procedimento, formando assim o espelho de prata observado no experimento.

A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:

RCHO + 2[Ag (NH3)2]+ + 3OH- (aq) → RCOOH- (aq) + 2 Ag(s) + 4NH3 + 2 H2O(l)

Outra forma de representação:

[Ag (NH3)2]+ (aq) + e− → Ag(s) + 2 NH3(aq)

RCHO(aq) + 3 OH− → RCOO− + 2 H2O + 2 e−

Na reação observada o [Ag (NH3)2]+ sofre redução e é o agente oxidante, ou seja, ganha elétrons até que se torne Ag(s). Já a glucose, aldeído sofre a oxidação e é o agente redutor, ou seja, perde elétrons.

Está reação somente é possível na presença de aldeídos, pois os aldeídos são agentes redutores mais fortes que as cetonas, isto se deve à presença de um hidrogénio associado ao carbono do grupo carbonila.

5 CONCLUSÃO

O procedimento laboratorial foi realizado com sucesso, visando à formação de uma camada de prata metálica na parede do tubo de ensaio semelhante a um espelho, a mistura de soluções para que o processo fosse executado com êxito foi essencial. No experimento houve a presença de aldeídos que por sua vez são agentes redutores e cetonas.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

CLAUDIO, Luiz. Introdução à Química Orgânica. 2. ed. São Paulo: ABDR. 2011. 331 p.

APÊNDICE

Figura 1. Espelho de prata no tubo de ensaio

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Fonte: próprios autores. Laboratório de Química Orgânica, CHRISFAPI, 2016.