Licenciatura em Ciências Biológicas

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A segunda parte do experimento (diluição), também exigiu cálculos (em anexo). Em que, a partir deles, foi encontrado um volume necessário de 1,25 mL para ser realizada a diluição, transferindo-se o volume ao balão volumétrico com auxílio da pêra acoplada à pipeta. Completou-se o volume com água destilada até a marca do menisco e então, fechou-se o balão e virou-o de cabeça para baixo duas vezes, formando uma mistura homogênea.

Para a realização da terceira parte do experimento (preparação de solução de álcool), também foi efetuado cálculos (em anexo), onde o volume necessário encontrado a partir dos cálculos é 0,2077 mL. Então, com a pêra conectada à pipeta, transferiu-se o volume necessário ao balão volumétrico, completando até a marca do menisco o volume faltante, com água destilada. E, por fim, virou o balão volumétrico de cabeça para baixo duas vezes, formando uma mistura homogênea.

3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

No primeiro experimento, calculou-se que a quantidade de suco em pó (soluto) necessária para chegar em uma solução de concentração de 0,5mol/L, foi de 0,5080g. Após a adição da água destilada (solvente) na mistura previamente preparada, observou-se que o suco de uva em pó (soluto) é solúvel em água (solvente), uma vez que formou-se uma fase sendo evidenciada pela coloração, que ficou em tom rosado, demonstrando que o soluto foi dissolvido na solução, sendo essa uma mistura homogênea em fase única de soluto e solvente (BROWN, 2005 modificado).

No experimento de diluição foi usada a solução estoque do experimento anterior, e pode-se constatar que houve mudança física, pois observou-se a mudança da coloração inicial que era mais intensa para uma coloração mais translúcida, evidenciando que havia pouca concentração do suco de uva em água, tornando esta uma solução saturada, uma vez que atingiu o coeficiente de solubilidade (O'CONNOR, 1977)

O experimento de preparação de solução de álcool permaneceu transparente, pois as duas substâncias por serem polares e apresentarem um grande número de ligações de hidrogênio faz com que esses compostos sejam miscíveis entre si, isso faz com que essa solução seja homogênea e líquida. (RUSSEL, 1994).

4. CONCLUSÃO

Pode-se concluir que através dos experimentos e das aulas teóricas, que através das técnicas de preparo de soluções, é possível obter uma solução mais concentrada, a partir de uma de menor concentração, devido a diluição de soluções, e que os cálculos estequiométricos são extremamente importantes para que se possa obter soluções com medidas precisas. Foi possível também compreender acerca da saturação e das concentrações das soluções.

5. ANEXO

6. REFERÊNCIAS

AUCÉLIO R. Q.; TEIXEIRA L. R. de S.. Solubilidade. Revista de Leitura. PUC – Rio. Disponível em: . Acesso em: 14 abr 2017.

BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E.. Química: A Ciência Central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.

O'CONNOR, Rod. Fundamentos de Química. São Paulo : Harper & Row, 1977. p.7-10.

ROCHA FILHO, R. C.; SILVA, R. R. da. Introdução aos cálculos da química. São Paulo : McGraw-Hill do Brasil, 1992. p. 51-57.

RUSSEL, J. B. Química Geral, Vol. 1. 2ª edição, São Paulo; Makron Books, 1994.