Um Relatório Inorgânica Complexo

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[Co(H2O)6](NO3)2 + 6NH4OH → [Co(NH3)6](NO3)2 + 6H2O Equação 5

- Sulfato de Cobalto

O íon complexo de cobalto forma com o ânion de sulfato, após a adição de 23 gotas de hidróxido de amônio, o complexo Sulfato de Hexaminocobalto (III), de coloração verde-petróleo ou verde-musgo. A reação é representada pela equação 6.

[Co(H2O)6]SO4 + 6 NH4OH → [Co(NH3)6](SO4)2 + 6H2O Equação 6

A Figura 1 abaixo resume as modificações na coloração de cada composto após a adição de hidróxido de amônio e consequente formação de complexo

Figura 1. Complexos formados a partir da adição de NH4OH.

[pic 1]

As diferentes cores em compostos coordenados é baseada em transições eletrônicas que absorvem um comprimento de onda da luz, refletindo a cor complementar, a qual é observada. Um átomo ou íons de metal com os orbitais d semipreenchidos são envolvidos por ligantes coordenados. Estes ligantes podem modificar a eletrosfera do metal fazendo com que os orbitais d, antes degenerados, apresentem diferenças de energia entre si, o que permite, então, que haja transições eletrônicas entre estes orbitais. Dessa forma, para os íons de metais de transição com um nível d parcialmente preenchido, quando observados sob a luz branca, eles absorvem a radiação visível quando aquela radiação possuir energia para mover um elétron de seu estado de energia mais baixo para um mais alto. Assim, as energias específicas de radiação absorvidas por um composto determinam as cores que o mesmo exibe. (2,4)

Sendo assim, a ligação do átomo central com o ligante amônia promove uma diferença energética. Assim, como complexos absorvem a radiação visível necessária para promover a transição eletrônica d – d, os complexos de cobre passam a exibir a coloração de azul marinho de comprimento de onda 440 a 485 nm e os complexos de cobalto passam a exibir coloração verde de comprimento de onda 500 a 565 nm.

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