Teste de chama

...

Espectro de emissão do Potássio:

[pic 7]

Espectro de absorção do Potássio:

[pic 8]

Figura 3 Potássio

[pic 9]

- O SULFATO DE SÓDIO

Fórmula: Na2SO4 (s).

Cátion: Sódio (Na).

Cor de emissão no teste de chama: Laranja.

Comprimento de onda: 589,6nm.

Espectro de emissão do Sódio:

[pic 10]

Espectro de absorção do Sódio:

[pic 11]

Figura 4 Sódio

[pic 12]

- ACETATO DE CHUMBO

Fórmula: Pb(CH3COO)2

Cátion: Chumbo (Pb)

Cor de emissão no teste de chama: Cor Azul

Comprimento de onda: 487,4nm

Espectro de emissão do Chumbo:

[pic 13]

Espectro de absorção do Chumbo:

[pic 14]

Figura 5 Chumbo

[pic 15]

- CLORETO DE POTÁSSIO

Fórmula: KCl.

Cátion: Potássio (K)

Cor de emissão no teste de chama: Violeta

Comprimento de onda: 404,4nm.

Espectro de emissão do Potássio:

[pic 16]

Espectro de absorção do Potássio:

[pic 17]

Figura 6 Potássio

[pic 18]

- CLORETO DE ESTRÔNCIO

Fórmula: SrCl2 (s)

Cátion: Estrôncio (Sr)

Cor de emissão no teste de chama: Vermelho

Comprimento de onda: 662,8nm

Espectro de emissão do Estrôncio:

[pic 19]

Espectro de absorção do Estrôncio:

[pic 20]

Figura 7 Estroncio

[pic 21]

- SULFATO DE COBRE

Fórmula: (CuSO4.5H2O),

Cátion: Cobre (Cu)

Cor de emissão no teste de chama: Azul esverdeada

Comprimento de onda: 487,4nm.

Espectro de emissão do Cobre:

[pic 22]

Espectro de absorção do Cobre:

[pic 23]

Figura 8 Cobre

[pic 24]

- CLORETO DE LÍTIO

Fórmula: LiCl

Cátion: Lítio (Li)

Cor de emissão no teste de chama: Vermelho

Comprimento de onda: 670,8nm.

Espectro de emissão do Lítio:

[pic 25]

Espectro de absorção do Lítio:

[pic 26]

Figura 9 Litio

[pic 27]

TABELA 1. RESULTADOS OBTIDOS NO TESTE DA CHAMA

COMPRIMENTO DE ONDA (nm)

Sal

400

450

500

550

600

650

700

750

BaCl2

CaCO3

K2SO4

Na2SO4

Pb(C2H3O2)2

KCl

SrCl2

CuSO4

LiCl

UV violeta

Azul

Verde amarelo

Laranja vermelho IV

FIGURA 1. ESPECTRO VISÍVEL DA LUZ

[pic 28]

4 QUESTIONÁRIO:

- Por que utilizamos ácido clorídrico nos testes com amostras sólidas?

Para limparmos o fio de níquel, e para fazer o elemento aderir no fio.

- Observe os resultados obtidos e responda: Para um mesmo cátion e diferente ânion, a coloração da chama mudou ou se manteve a mesma?

A coloração permanece a mesma, pois a coloração é característica do Cátion.

- Portanto, o responsável pela coloração da chama é o ânion (não metal) ou o cátion (metal)?

O