Relatorio de Solubilidade de compostos orgânicos

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A-Metiletilcetona

B- Nitrobenzeno

C- Dimetil-Sufóxido

D-Cloreto de Sódio

E-Glicose Anidra

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F-Hexano

G-Dietilamina

H-Ácido oxálico

- Ácido Ascórbico

J- Ureia

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TABELA 1: Fórmulas estruturais das amostras disponíveis para o teste de solubilidade.

Fonte: Própria.

Adicionou-se através das pipetas de 5 mL, 1mL de água destilada, em cada um dos dez tubos de ensaio. Usou-se pipetas de Pasteur em substâncias líquidas com A e G, e com a espátula a substâncias sólidas, C, D, H, I e J, adicionou-se pequenas quantidades de cada tipo de substância a ser testada em tubos divergentes, foi agitado cuidadosamente, após esse processo foi adicionado Éter, anotou-se os resultados. Já nas amostras B, e F, seguiu o mesmo método, sendo primeiramente testadas em água, porém adicionou-se NaOH 5%, HCl 5%, H2SO4 96%, com base no resultado obtido, seguiu-se a (Esquema 1).

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Esquema 1: Classificação dos compostos orgânicos pela Solubilidade.

Fonte:(pginapessoal.utfpr.edu.brpraticas-de-quimica-organica/...pdf/at).

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3. RESULTADOS E DISCUSSÃO

3.1 Teste de solubilidade da amostra Metil-etil-Cetona, Dimetil Sufóxido, Glicose Anidra, Dietilamina, Ácido Oxático, Ácido Ascórbico e Uréia, em H2O e Éter.

As amostras A, C, E, G, H, I e J, descritas na (TABELA 1), foram separadas em distintos tubos de ensaio devidamente identificados e, a partir da (Esquema 1), usada com um gráfico para classificação do grupo de solubilidade. Ao adicionar as soluções Metil- Etil- Cetona, Dimetil Sufóxido, Glicose Anidra, Dietilamina, Ácido Oxálico, Uréia, individualmente em tubos de ensaio contendo H2O, obteve-se o resultado apresentando-as como solúveis a água, em seguida se adicionou uma pequena quantidade de éter, onde também se obteve total solubilidade, porém em Éter foi pequena, pois o Éter é fracamente polar, mas mesmo assim esses compostos se tornam solúveis nesse meio, isso se dá pela possibilidade de ligações de Hidrogênio.

Constatou-se substâncias polares, pertencentes as classes, SA; Ácidos, Monocarboxilicos, com cinco átomos de carbono ou menos, Ácidos Arenosulfônicos, SB; Aminas monofuncionais com seis átomos de carbono ou menos, S1; Álcoois Aldeídos, Cetonas, Ésteres, Nitrilas, e Amidas monofuncionais com cinco átomos de carbono ou menos. Existem categorias que são importantes para a solubilidade de compostos orgânicos, na qual uma reação química relaciona, a força motriz que identifica os grupos funcionais, e a solubilidade determina os solventes apropriados para recristalização. Com a ocorrência das misturas de líquidos classificam-se miscíveis e formação de solução homogênea. Observou-se que os compostos orgânicos podem ter caráter ácido ou básico.

Os ácidos resultaram em solubilização em meio básico, e os básicos ao meio ácido. De acordo com a regra polar se dissolve em polar e apolar em apolar, tendo conotação que semelhante dissolve semelhante, significando que as sustâncias possuem partículas semelhantes e propriedades elétricas, que torna possível a formação de uma solução. Entretanto de acordo com (KAMOGAWA, 2016), não há consenso em dividir as moléculas em duas categorias, polares e apolares, pela simples razão que polaridade é a grandeza que pode variar continuamente de zero até um valor máximo, que corresponde substância totalmente iônica.

3.2 Teste de solubilidade da amostra Cloreto de Sódio em água e Éter.

Amostra 4: A amostra D, de acordo com a (TABELA 1), foi submetida ao teste de solubilidade em água e ocorreu a solubilização, e observou-se que no meio aquoso, é um composto polar, capaz de solubilizar-se quando em contato com outras substâncias polares. Em seguida, foi testada em Éter e constatou-se, que não foi solúvel nessa condição, sendo então classificado como S2, que são, sais de Ácidos Orgânicos, Hidrocloreto de Aminoácidos, compostos polifuncionais (Carboidratos, poliálcoois, Ácidos, etc). Entretanto, quando está em contato com substâncias apolares ou que apresentam baixíssima polaridade não solubiliza. Perante os resultados essa amostra, apresenta massa molar moderada e com dois grupos polares, o que se torna comum que os sais sejam classificados dessa forma, como o Cloreto de Sódio, sendo sua molécula possuidora de um lado positivo e um negativo, e os elétrons do Sódio tendem a ir para o lado do Cloro, e por isso sua solubilidade em água. Contudo, em éter ele é insolúvel, uma vez que, o Éter é apolar.

3.3 Teste de solubilidade das amostras Nitrobenzeno, Hexano em água, NaOH 5%, HCl 5%, H2SO4 96%.

Na amostra B e F, citadas na (TABELA 1), não ocorreu a dissolução no meio aquoso, apresentando insobilidade, partindo do pressuposto que as polaridades das moléculas estão correlacionadas ao processo de solubilidade, onde possui uma regra no qual cita semelhante dissolve semelhante

Na amostra B, notou-se que ao ser adicionado em meio aquoso, formou uma bolha insolúvel, ao introduzir as outras substâncias o composto continuou insolúvel, e quando acrescentado no tubo de ensaio o H2SO4, a bolha se transformou em uma forma circular visivelmente gelatinosa, amarelada e percebeu-se também a elevação na temperatura do tubo. No grupo nitro, no caso do Nitrobenzeno, assim como em alguns outros fenóis, a ligação de hidrogênio entre moléculas pode acontecer, impedindo então a solubilidade do composto em água,