Relatório titulação

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Técnica operatória para a titulação de NH3

Adicionou-se 20 ml de HCl de 0,1M de na bureta com ajuda de um funil.

Mediu-se 10ml de NH3 de 0,1M e transferiu-se para o erlenmeyer, em seguida adicionou-se 3 gotas do indicador alaranjado de metila na solução de NH3 e iniciou-se o processo de titulação.

Quando se consumiu 18ml de HCl verificou-se a mudança total da coloração da solução indicando assim o ponto de equivalência.

Resultados e discussão

Calculo do PH antes do inicio da titulação (VHCl= 0ml): Neste primeiro ponto tem-se a seguinte situação: e [pic 15][pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

1ª Adição (VHCl= 4,5ml): O ácido reagirá equinormalmente com a base fraca e todo o catião liberado terá relação directa com a quantidade de ácido adicionada.

[pic 19][pic 20][pic 21]

= =0,063M[pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26]

==0,018M pH=[pic 27][pic 28][pic 29]

Procedeu-se da mesma maneira para as adições 2, 3 e 4 obtendo-se (VHCl=9ml), (VHCl= 13,5ml) e (VHCl= 18ml) respectivamente.[pic 30][pic 31][pic 32]

Tabela de valores

VHCl (ml)

pH

0

11,13

4,5

9.8

9

9,34

13,5

8,93

18

8,3

[pic 33]

O gráfico contraria outra vez o que se verificou no laboratório. Os cálculos feitos mostram que Cometeu-se um erro na titulação, pôs a viragem ocorreu quando se consumiu 18ml do ácido o que não corresponde ao ponto de Equivalência.

Obtenção do Acido Clorídrico

[pic 34]

Dados: [pic 35][pic 36]

[pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41]

é a massa do acido que foi titulado. [pic 42][pic 43][pic 44]

= está é a massa existente em 100ml de HCl produzido na reação.[pic 45][pic 46][pic 47]

Como não se sabe a quantidade de NaCl que se usou para a reacção, não se determinou: a substância em excesso, substancia limitante e o rendimento da reacção em causa.

Conclusão

A partir da técnica de titulação ácido base, foi possível determinar acidez ou basicidade das substâncias com as quais trabalhamos. No experimento se vê que a precisão das medidas é relativamente alta, e o procedimento é simples.

Concluiu-se também que o tipo de indicador escolhido influência muito para o sucesso do processo de titulação devido ao seu intervalo de viragem conforme se verificou na titulação do HCl onde confirmou-se que na verdade, a fenolftaleína vira em um pH próximo a 8,3.

Bibliografia

FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALITICA 8ª EDIÇÃO. SKOOG.WEST.HOLLER.CROUCH (Parte II- EQUILIBRIOS QUIMICOS e ParteIII-PRINCIPIOS DAS TITULAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO CAPITULO 9PAG).

- PROBLEMAS E EXERCICIOS DE FISICO-QUIMICA 10ª EDIÇÃO. RENATO GARCIA DE FREITAS

- SECCÃO 5.3H DO LIVRO DO PIMENTEL E SPRATLEY (INFORMAÇÃO SOBRE O PONTO DE VIRAGEM DA FENOLFTALEINA)

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