Relatório de Química Inorgânica I Apresentado ao IFPR

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- Parte II

Primeiramente, em um béquer de 100 mL foi adicionado 50 mL de água destilada, algumas gotas de solução azul de bromotimol e uma gota de NaOH.

Em seguida, misturou-se cerca de 1 g de Ca(OH)2 com 50 mL de água em um béquer de 100 mL e foi filtrado a mistura, com o auxílio de um papel filtro, para outro béquer de 100 mL.

Logo após, preparou-se um sistema gerador de CO2 de acordo com a figura 1 a seguir:

[pic 3]

Figura 1: Montagem de aparelho para recolhimento de gás CO2.

Posteriormente, pesou-se 5 g de CaCO3, adicionou-se no erlenmeyer de 50 mL junto com 5 mL de solução de HCl, fechou com a rolha de borracha e borbulhou o gás produzido nas solução de azul de bromotimol com o NaOH e na solução de Ca(OH). Logo após, foi borbulhado o gás restante nos tubos de ensaio que estavam imersos na bacia d’água, conforme já mostrado na Figura 1.

Em seguida, foi introduzido um palito de fósforo em combustão em um dos tubos com o gás e, no segundo tubo, foi introduzido uma fita de magnésio incandescente.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

- Parte I

Quando misturou-se sacarose com H2SO4, de primeira, observou-se uma coloração amarelada que, logo depois, passou a ser preta. Isso acontece porque o ácido sulfúrico concentrado tem uma grande afinidade com a água, então ele reage com a sacarose e a desidrata, ou seja, remove toda a sua água deixando apenas resíduos de carbono. A capsula de porcelana que continha essa mistura ficou muito quente, indicando que a reação é bastante exotérmica. A reação citada é descrita a seguir:

C12H22O11(s) + H2SO4(l) 24C(s) + 24H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)[pic 4]

Reação de formação do carbono, água, dióxido de enxofre e oxigênio.

A reação observada pode ser classificada como carbonização ou desidratação.

- Parte II

Quando foi adicionado NaOH na água que continha azul de bromotimol, percebeu-se uma mudança da cor amarela para o azul, por causa do caráter básico do hidróxido de sódio. Isso ocorreu porque o azul de bromotimol é um indicador ácido-base que, em pH básico fica azul, em pH neutro fica verde e em pH ácido fica amarelo.

Ao misturar Ca(OH)2 com água percebeu-se uma cor esbranquiçada, típica do hidróxido de cálcio. Não houve uma diluição completa, pois o hidróxido de cálcio é um sal pouco solúvel em água. Após filtrar a solução pode-se observar que a coloração que antes era branca passou a ser incolor, pois o precipitado que dava cor ficou todo contido no filtro.

H2O

Ca(OH)2 Ca22+ + 2OH-[pic 5]

Reação de dissociação iônica do hidróxido de cálcio.

Quando misturou CaCO3 com HCl percebeu-se um borbulhamento, indicando a presença do gás carbônico. A reação formada é descrita a seguir:

CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O + CO2(g)[pic 6]

Reação de formação do cloreto de cálcio, água e dióxido de carbono.

A reação observada pode ser classificada como dupla troca.

Ao inserir gás CO2 no béquer contendo água e hidróxido de sódio, percebeu-se a formação de um precipitado turvo e leitoso. Quando o CO2 é borbulhado nessas soluções, elas se tornam turvas ou leitosas devido a formação de CaCO3, um sal pouco solúvel em água (LEE, 1999).

A reação é descrita a seguir:

Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(aq)[pic 7]

Reação formando carbonato de cálcio e água.

A reação observada pode ser classificada como dupla troca.

Quando adicionou gás CO2 no béquer contendo água e NaOH, houve uma mudança de cor, saindo do azul para o amarelo. Como já explicado antes, indicador azul de bromotimol adquire coloração amarelada na presença de substancias ácidas. A explicação para tal acontecido é porque o hidróxido de sódio reage com o dióxido de carbono formando carbonato de sódio que, ao reagir com a água se dissocia e forma ácido carbônico. As reações estão descritas abaixo:

2NaOH(aq) + CO2(g) Na2CO3(aq) + H2O(l)[pic 8]

Reação de formação: carbonato de sódio e água.

A reação observada é classificada como dupla troca e os produtos formados foram carbonato de sódio e água.

Na2CO3(aq) + H2O(l) H2CO3(aq) + Na2O(aq)[pic 9]

Reação de formação: ácido carbônico e oxido de sódio.

A reação observada é classificada como dupla troca e os produtos formados foram ácido carbônico e oxido de sódio.

Ao realizar o teste de combustibilidade onde foi inserido um fósforo em combustão no tubo de ensaio, pode-se perceber que a chama se apagou no momento em que entrou em contato com o tubo. Isso mostra que o dióxido de carbono não é um gás comburente, pois não alimenta a chama.

Quando adicionou a fita de magnésio incandescente no tubo, a princípio, percebeu-se uma rápida coloração vermelha, pois a fita estava em uma temperatura muito elevada. Porém, ela também se apagou ao entrar em contato com o tubo contendo o gás, mostrando que o CO2 é um inibidor