Relatório - VOLUMETRIA REDOX

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em seguida o nº de mols do permanganato levando em consideração a proporção estequiométrica e por ultimo determinando a concentração do mesmo.

Na tabela abaixo pode-se observar os dados utilizados para a determinação da concentração do permanganato de potássio, a média e desvio padrão encontrados.

Através dos cálculos (estão anexo no relatório), chegamos na concentração do permanganato de

potássio

( C= 0,0198M), apartir dessa concentração será possível fazer a análise da água oxigenada (volume 10). O permanganato de potássio também sofre uma redução quando reage com o peróxido de hidrogênio e novamente o balanceamento redox é fundamental antes de determinar o nº de mols ou até mesmo antes de iniciar qualquer cálculo. Sabe-se que a relação estequiométrica é de 1:5 . Ao determinar o nº de mols do Permanganato e em seguida foi determinado o nº de mols do peróxido levando em consideração a proporção estequiométrica. Com o nº de mols encontrado foi possível determinar a massa do peróxido de hidrogênio e por fim determinar a concentração em % m/v. A seguir a tabela mostra os dados utilizados para análise da água oxigenada (10 volume), a concentração média encontrada em % m/v e o desvio padrão.

5. Questionário:

5.1. Escreva as reações balanceadas do permanganato de potássio com o oxalato de sódio e do permanganato de potássio com o peroxido de hidrogênio. Indique para cada semi-reação o agente oxidante e o agente redutor.

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5.2. Pesquise três marcas diferentes de água oxigenada comercial com suas respectivas porcentagens em % m/v de H2O2.

Farmax 10 volume = 6% m/v

Produtos Ideal 10 volume = 6% m/v

Yamá 10 volume = 6% m/v

6. Conclusão:

Conclui-se que o permanganato de potássio sofre uma redução durante a reação redox com o oxalato de sódio e o peróxido de hidrogênio, onde o mesmo não necessita de indicador para visualizar o ponto final. E a concentração encontrada na análise do peróxido de hidrogênio está um pouco abaixo do indicado na embalagem (6%). Isso pode ter ocorrido pelo fato do peróxido ser instável e a temperatura ambiente pode influenciar nessa instabilidade.

7. Referências Bibliográficas:

BACCAN, N.; Andrade, J. C.; Godinho, O. E. S.; BARONE, J. S. Química Analítica Quantitativa Elementar, 2.ed. Campinas: Editora da UNICAMP, 1995.