Relatório Fisio Quimica

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- A partir dos dados da tabela II, construa em folha de papel milimetrado a curva de solubilidade do cloreto de potássio, colocando Cs VS temperatura (°C). 1ª curva – usando os Cs experimentais

2ª curva – usando os Cs da literatura

- Compare os valores obtidos com os da literatura e comente os desvios percentuais.

[pic 1]

Questões

- O aumento do Cs com a temperatura ocorre para todos os sais? Que tipo de solubilidade poderemos encontrar?

A Cs de solubilidade ela se solubiliza em todas as temperaturas conforme saturação dos sais em qual se formam o corpo de chão e na quantidade de solvente para a sua disolução entre solvente e soluto.

A solubilidade aumenta com o aumento da temperatura. Em geral, isso ocorre porque quando o soluto se dissolve com absorção de calor (dissolução endotérmica). As substâncias que se dissolvem com liberação de calor (dissolução exotérmica) tendem a ser menos solúveis a quente.

Os sais solúveis são os que sofrem o processo de dissolução no qual uma grande quantidade de íons fica na solução. Os sais solúveis, são aqueles que um grande número de íons vai para a solução, já os sais insolúveis ou pouco solúveis, são aqueles que uma pequena quantidade de íons vai para a água, fazendo com que a maior parte dele fique coeso.

Por exemplos:

O cloreto de potássio é um tipo de sal muito solúvel.O cloreto de prata é um tipo de sal pouco solúvel.

- Descreva o método de purificação de substâncias por dissolução e recristalização.

A recristalização é o método mais comum de purificação de substâncias sólidas. Esse método utiliza fundamentalmente a diferença de solubilidade, em vários solventes da substância a cristalizar. O processo inclui as seguintes etapas: a dissolução da substância impura a uma temperatura próxima ao ponto de ebulição do solvente, filtração a quente da solução de modo a eliminar qualquer material insolúvel, resfriamento do filtrado, separação dos cristais formados e secagem do material.

- A partir da sua curva de solubilidade, determine, por interpolação, qual será a solubilidade do KCl a 15, 25 e 45°C. Compare com os valores obtidos por interpolação na curva que contém os valores da literatura e calcule o desvio percentual.

T (°C)

Cs experimental

(g KCl / 100 g H2O)

Cs literatura

(g KCl / 100 g H2O)

Desvio percentual

15

19,00 g

34,00 g

44,12%

25

14,00 g

36,00 g

61,11%

45

24,00 g

41,00 g

41,46%

- Procure na literatura as curvas de solubilidade de alguns sais e exemplifique a resposta da questão a.

As curvas de solubilidade são obtidas de forma experimental, quando descrevemos num gráfico a variação dos coeficientes de solubilidade como função da temperatura.

A temperatura exerce influência direta sobre a solubilidade, portanto as curvas de solubilidade apresentam extrema importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos.

Veja abaixo alguns exemplos de curvas de solubilidade:

[pic 2]

Considerando as curvas acima, temos:

* a solubilidade do KNO3 a 20°C é aproximadamente 33g/100g de H2O.

* a solubilidade do KNO3 a 70°C é aproximadamente 140g/100g de H2O.

* o KNO3 e o KCla 20°C apresentam a mesma solubilidade.

* considerando todos os sais apresentados, a 20°C o MgCl2 apresenta menor solubilidade, e o AgNO3 apresenta a maior solubilidade.

* a solubilidade do NaCl apresenta baixa variação com a temperatura.

* a solubilidade do KNO3 apresenta alta variação com a temperatura.

- A partir da solubilidade do KCl a 0°C e 50°C, calcule a massa da solução saturada que deve ser preparada a 50°C para obter 2,00 kg de sal puro por cristalização a 0°C.

50 ° C → 42,60 g de KCl → 100 g de H2O = 142,60 g sol. saturada

0° C → 27,60 g de KCl → 100 g de H2O = 127,60 g sol. saturada

15,00 g de KCl cristaliza

50°C → 2,00 Kg ÷ 1000 = 2000 g KCl

142,60g → 15,00 g

X → 2000 g

X = 142,60 x 2000

15

X = 19013,33 g de sol. saturada a 50°C

ou 19,011333 Kg de sol. saturada

- Qual o comportamento dos gases com relação à solubilidade? Por que os peixes não vivem bem em águas quentes?

Os gases, em geral, são pouco solúveis em líquidos. Existem, porém, dois fatores que alteram sua solubilidade: a pressão e a temperatura. A influência da pressão sobre um líquido pode ser enunciada pela Lei de Henry: “Em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.”

Essa lei se aplica somente em certas condições, nas quais a concentração do soluto e sua pressão parcial são relativamente baixas, ou seja, quando o gás e a solução são ideais e quando não ocorre interação entre o soluto e o solvente.

Cada gás tem sua própria constante, que varia com