Reatividade dos Metais

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4a – a esponja de palha de aço ganhou uma coloração avermelhada, e o liquido estava mais translúcido, como se a esponja estivesse sugando a coloração do líquido, que era azul, e não vermelho (coloração adquirida pela palha).

4b – nenhuma mudança aparente.

Passado os 20 minutos, removemos os líquidos dos copos descartáveis, para podermos analisar a novas características dos metais:

1a – a esponja de palha de aço perdeu o brilho. Se tornou escura e opaca.

1b – nenhuma mudança foi observada no papel alumínio.

2a – nada ocorreu com a palha de aço contida nesse recipiente.

2b – o papel alumínio continua como antes.

3a – nada aconteceu com a esponja de aço.

3b – o papel alumínio deteriorou-se.

4a – esponja de aço ficou mole, parecendo-se com linha de lã, com a cor vermelha.

4b – papel alumínio aparentemente normal.

Resultados e Discussões

Os materiais que não houve alterações em suas características não possuem afinidade com o líquido a qual foi submerso, que foi no caso do 1b, 2a, 2b, 3a e 4b. Abrangendo todos os tipos de reação possíveis na natureza química.

Mas questões interessantes estão em nossa frente, como: o que realmente aconteceu nos outros recipientes? Por que eles mudaram suas características?

No copinho 1a, onde havia água destilada e a esponja de aço a reação é bem simples. Os íons contidos na esponja de aço são transferidos para a água destilada, que é identificada pela cor amarelada observada durante o processo experimental.

No recipiente 3b, onde havia solução de hidróxido de sódio e um pedaço de papel alumínio, acontece o que é chamado de reação exotérmica, que é a que há liberação de calor. A temperatura do líquido sobe rapidamente, fazendo-o ferver, liberando hidrogênio, formando o aluminato de sódio (NaAlO2). O hidróxido de sódio libera calor para que o papel alumínio dissolva-se completamente.

No copo 4a, onde continha solução de sulfato de cobre e esponja de palha de aço, há um processo de oxidação. Depois que é colocado a palha de aço no sulfato de cobre, ele começa a oxidar, depositando o cobre elementar no ferro da palha de aço, o que explica a cor avermelhada da palha depois de um tempo.

Conclusão

Concluímos, depois do experimento, e respondendo a pergunta tema, que sim, os líquidos podem atacar os metais. Desde que haja uma afinidade química. Podemos notar que nem todos os líquidos atacaram os metais a qual foram postos.

Aprendemos os tipos de reação que podem haver ao misturar-se dois elementos, percebemos que as reações químicas estão presentes em vários lugares ao nosso redor, como é o caso do fogo, e estamos satisfeitos com os resultados. Colocaremos em prática, na nossa vida de engenheiros, esse aprendizado quando nos for missionado.

Referências Bibliográficas

http://pt.wikipedia.org/wiki/Reação_química

Acesso no dia 19 de maio de 2014

http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAzO4AD/reacoes-com-metais

Acesso no dia 19 de maio de 2014

http://www.brasilescola.com/quimica/ordem-reatividade-dos-metais.htm

Acesso no dia 21 de maio de 2014

http://www.dqi.iq.ufrj.br/iqg128_a8_reativ_metais.pdf

Acesso no dia 21 de maio de 2014