Reações Dos Compostos Dos Elementos Zn e Hg

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REAÇÕES DOS COMPOSTOS DOS ELEMENTOS Zn e Hg – Grupo 12

(AULA PRÁTICA Nº 9)

Prof.  Mendelssolm Kister de Pietre

Turma TA

VOLTA REDONDA – RJ

2024

1 Objetivos

        Observar as reações dos compostos dos elementos Zn e Hg pertencentes ao grupo 12 e seus estados de oxidação.

2 Materiais e Métodos

2.1 Materiais

• Tubo de ensaio
• Pipeta Pasteur
• Espátula

2.2 Reagentes

• Ácido clorídrico (HCl)
• Cloreto de mercúrio (II) (HgCl2)
• Fita de cobre metálico (Cu)
• Solução de cloreto de mercúrio (HgCl2) 0,05 mol/L
• Solução de cloreto de estanho (SnCl2) 0,5 mol/L
• Zinco em pó (Zn)
• Ácido nítrico concentrado (HNO3)
• Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 6 mol/L
• Solução de sulfato de cobre (CuSO4) 1 mol/L

2.3 Métodos 

2.3.1 Experimento 1 – Síntese do mercúrio metálico.

        Iniciou-se o experimento adicionando cerca de 3 mL de ácido clorídrico (HCl) 2 mol/L em um tubo de ensaio e posteriormente uma ponta de espátula de cloreto de mercúrio II (HgCl2). Em seguida, mergulhou-se um pedaço de fita de cobre metálico (Cu) na solução e observou-se as mudanças.

2.3.2 Experimento 2 – Do Hg2+ para Hg1+ e Hg0

        Iniciou-se o experimento adicionando 2 mL de água destilada em um tubo de ensaio e em seguida 2 mL de solução de 0,05 mol/L de cloreto de mercúrio (HgCl2). Finalizada essa etapa, adicionou-se gota a gota, 2 mL de solução de 0,5 mol/L de cloreto de estanho (SnCl2) e observou-se as mudanças.

2.3.3 Experimento 3: Reações com o Zinco

2.3.3.1 Experimento 3.1 – Reação do Zn com HNO3 (Capela!)

Para iniciar o experimento, adicionou-se em um tubo de ensaio uma ponta de espátula de zinco em pó, em seguida na capela, foi acrescentado no tubo de ensaio 10 gotas de ácido nítrico concentrado, a substância foi reservada para ser usada no experimento 3.2.

2.3.3.2 Experimento 3.2 – Precipitação de composto de Zn.

Para dar iníciar, adicionou-se 5 mL de água destilada na solução obtida no experimento 3.1, em seguida foi acrescentado gota a gota uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 6 mol.L-1, enquanto era observado a reação que ocorria.

2.3.4 Experimento 4 – Reação do Zn com CuSO4.

        Em um tubo de ensaio, adicionou-se 5 mL de solução de sulfato de cobre (CuSO4) 1 mol/L com uma pipeta, em seguida, pesou-se 0,66 g de zinco em pó (Zn) que foi então adicionado ao tubo de ensaio.

3 Resultados e Discussão

3.1 Experimento 1 – Síntese do mercúrio metálico.

        Iniciou-se o experimento adicionando cerca de 3 mL de ácido clorídrico (HCl) 2 mol/L em um tubo de ensaio e posteriormente uma ponta de espátula de cloreto de mercúrio (II) (HgCl2) de acordo com a reação:

HCl(l) + HgCl2(s) → HgCl2(aq) 

A reação entre o ácido clorídrico e o cloreto de mercúrio (II) produzirá cloreto de mercúrio (II) (HgCl2). [1] Em seguida, mergulhou-se um pedaço de fita de cobre metálico (Cu) na solução de acordo com a reação:

HgCl2(aq) + Cu(s) → CuCl2(aq) + Hg(l)

A reação entre o cloreto de mercúrio (II) e o cobre metálico produzirá cloreto de cobre (II) (CuCl2) e mercúrio (Hg). Esta é uma reação de oxi-redução onde o mercúrio sofre redução e o cobre sofre oxidação, o que explica a coloração cinza adquirida pelo cobre. [6]

3.2 Experimento 2 – Do Hg2+ para Hg1+ e Hg0

        Iniciou-se o experimento adicionando 2 mL de água destilada e 2 mL de solução de 0,05 mol/L de cloreto de mercúrio (HgCl2). Finalizada essa etapa, adicionou-se gota a gota, 2 mL de solução de 0,5 mol/L de cloreto de estanho (SnCl2) de acordo com a reação:

2HgCl2(aq) + SnCl2(l) → SnCl4(aq) + Hg2Cl2(aq)

A reação produzirá cloreto de estanho (IV) (SnCl4) e cloreto de mercúrio (I) (Hg2Cl2). [1] Portanto, apesar de a solução ter aparência homogênea, não ocorre mistura, o que caracteriza a azeotropia. [2]

3.3 Experimento 3: Reações com o Zinco

3.3.1 Experimento 3.1 – Reação do Zn com HNO3

Para iniciar o experimento foi adicionado em um tubo de ensaio uma ponta de espátula de zinco (Zn) em pó, em seguida na capela, foi acrescentado no tubo de ensaio 10 gotas de ácido nítrico (HNO3) concentrado.