RELATÓRIO DA PRÁTICA PREPARAÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DO GÁS CLORO

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Resultados e discussão

Através da reação entre dióxido de manganês e ácido clorídrico obteve-se gás cloro. A equação que descreve esse processo é:

[pic 3]

Procedimentos com gás cloro:

Ao adicionar o gás cloro aos tubos de ensaio, obteve-se os seguintes resultados:

- Tubo A: o tornassol descoloriu, e ficou branco em pouco tempo, indicando o caráter oxidante do Cl2;

- Tubo B: A palha de aço tornou-se preta devido à oxidação do ferro, dada pela seguinte reação:

[pic 4]

- Tubo C: Houve a formação de um liquido bifásico, com uma fase incolor e outra amarela. Nesse procedimento o tetracloreto de carbono agiu como solvente e ocorreu a reação entre o gás cloro e o brometo de potássio, de acordo com a seguinte reação

[pic 5]

O cloreto de potássio, por ser polar, dissolveu-se em agua, formando a fase transparente e inorgânica do liquido. O bromo, apolar, dissolveu-se no CCl4, formando a fase amarela e orgânica.

- Tubo D: Houve formação de um liquido bifásico com uma fase translucida amarelada e outra laranja avermelhada. Nesse procedimento o clorofórmio agiu como solvente e o iodeto de potássio reagiu com o gás cloro, de acordo com a seguinte equação:

[pic 6]

O cloreto de potássio, polar, dissolveu-se na agua formando a fase amarelada (inorgânica) do liquido. O iodo, apolar, dissolveu-se no clorofórmio formando a fase avermelhada (orgânica) do liquido.

Procedimentos com agua de cloro:

- Tubo 1: Observou-se uma coloração amarela da solução. Após ao adicionar clorofórmio observou-se a formação de duas fases, uma translucida e outra amarela.

[pic 7]

O cloreto de potássio, polar, dissolveu-se no clorofórmio, formando a fase amarela. O bromo, apolar, dissolveu-se no tetracloreto de potássio, formando a fase translucida.

- Tubo 2: Ao adicionar água de cloro ao iodeto de potássio ocorre reação formando cloreto de potássio e iodo. A coloração amarela é característica do cloreto. Conforme mostra a reação:

[pic 8]

Após a adição de clorofórmio houve a formação de um liquido bifásico, no qual a superior é de iodo e agua, e a inferior é de clorofórmio e cloreto de potássio.

- Tubo 3: Ao colocar água de cloro em um tubo de ensaio e adicionar solução de KI, observou-se uma coloração amarela da solução. Após adicionar o amido, a solução escureceu, uma vez que o amido é indicador de iodo.

- Tubo 4: O pH medido da água em que o gás foi borbulhado através de um pHametro foi 1,19 , comprovando o caráter básico da solução, graças a formação do ácido hipocloroso (HClO) e do ácido clorídrico.

Cl2 (g) + H2O (l) HClO (aq) +HCl (aq) (VII)[pic 9]

Conclusão:

A partir desse procedimento foi possível obter gás cloro em laboratório através da reação de HCl com MnO2 , e também analisar suas propriedades.

Questionário:

1- No recipiente 4 após ser borbulhado com gás cloro, continha uma solução de água, ácido hipocloroso e ácido clorídrico.

2- O recipiente 4 foi utilizado para a produção da agua de cloro, que serviu posteriormente para a caracterização do CL2

3- Equações de I a VII citadas no relatório. A adição de iodeto de potássio na agua de cloro resulta na formação de iodo. Como o amido é um indicador de iodo, ao ser adicionado à solução, ele faz com que ela escureça.

4- I2 + 2 elétrons 2I- Eºred: + 0,54V[pic 10]

Cl2 + 2 elétrons 2Cl- Eºred: + 1,44V[pic 11]

6- A explicação dessa diversidade de estados físicos para um mesmo tipo de elementos está na densidade eletrônica de cada um: quanto maior o número atômico maiores as forças intermoleculares, sendo assim, explica-se o porquê de o Flúor (Z = 9) ser gasoso e o Iodo (Z = 53) ser sólido.

Bibliografia:

http://www.protecaorespiratoria.com/gas-cloro-cl2/

https://pt.wikipedia.org/wiki/Clora%C3%A7%C3%A3o

http://www.manualdaquimica.com/fisico-quimica/reatividade-dos-ametais.htm

http://www.mundoeducacao.com/quimica/adicao-cloro-na-agua.htm