Padronização de solução Nitrato de Prata

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Na padronização do nitrato de prata (AgNO3), foi pipetado em um erlenmeyer de 250 mL, uma solução de 25,00 mL de Cloreto de sódio (NaCl) e adicionado aproximadamente 0,5 g de Carbonato de cálcio (CaCO3), solubilizando todo o CaCO3 onde foi possível observar que a solução apresentou uma coloração esbranquiçada [reação 1].

2 NaCl(aq) + CaCO3(s) → Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) [1]

Em seguida, adicionou 1 mL de Cromato de potássio (K2CrO4) a 5% como indicador, onde foi possível perceber uma coloração amarelada. Ao começar a titulação do AgNO3 em solução com o indicador, está que apresentava coloração amarelada passou apresentar um aspecto de coloração marrom-avermelhado juntamente com a formação de um precipitado [reação 2] quando a solução apresentou as características do ponto final.

2 AgNO3(aq) + K2CrO4 → Ag2CrO4↓+ 2 KNO3(aq) [2]

Esse procedimento foi feito em triplicata e os valores de pesagem do CaCO3 e o volume gasto de AgNO3 em cada titulação é apresentado na Tabela 1.

Tabela 01: Volume gasto de nitrato de prata na titulação.

Solução do titulado + indicador

Volume gasto do titulante

25 mL de NaCl + 0,5050g CaCO3 + 1 mL de K2CrO4

25,66 mL de AgNO3

25 mL de NaCl + 0,5099g CaCO3 + 1 mL de K2CrO4

25.50 mL de AgNO3

25 mL de NaCl + 0,5095g CaCO3 + 1 mL de K2CrO4

25.45 mL de AgNO3

Para precisão da análise, foi feito um ensaio em branco que consistiu em tomar 25 mL de água destilada em 0,5005 g de CaCO3 e 1 mL do indicador K2CrO4 a 5%, para ser titulado com o AgNO3, porém foi possível visualizar a capotagem (mudança drástica da cor da solução) devido ao excesso da solução de nitrato de prato que foi titulado na solução, cerca de 5,07 mL do AgNO3.

O erro foi causado pelo analítico que titulou a solução branca, acreditando ser um dos erlenmeyer da triplicata, onde o titulante foi despejado em uma velocidade não adequada, perdendo o controle do ponto de equivalência, ou a viragem de cor mais suave.

Subtraindo o volume do ensaio em branco de cada um dos volumes gastos de Nitrato de prato para titular o NaCl e calculando a concentração do AgNO3 em cada uma da triplicata, para tirar a média aritmética das molaridades encontradas, usa-se a seguinte equação:

n AgNO3 = n NaCl Equação 2

M AgNO3 V AgNO3 = M NaCl V NaCl[pic 7][pic 8]

Primeiramente considerando o volume gasto do ensaio branco, tem-se o volume para cada triplicata usando a Equação 3.

V = V1 – V2 Equação 3

Sendo V o volume de AgNO3 que reage com o íon cloreto, somente; V1 é o volume de AgNO3 que reage com o íon cloreto e íon cromato; V2 é o volume de AgNO3 que reage com o íon cromato, somente.

Como o valor utilizado de AgNO3 na titulação do ensaio branco foi muito grande, a subtração do volume exato gasto do nitrato de prata que reage somente com íon cromato, não pode ser calculado com exatidão. Não sendo possível chegar á conclusão de mols de AgNO3 reagem somente com o íon cloreto.

CONCLUSÕES

REFERÊNCIAS

- ATKINS, P. e JONES, L Princípios da química. 1º ed. Porto Alegre: Bookman, 2001

- MENDHAM, J.; DENNEY, R.C.; BARNES, J.D.; THOMAS, M.J.K. VOGEL, Análise química Quantitativa. 4ª ed. Rio de Janeiro: LTC Editora, 2002.

- MORITA, T.; ASSUMPÇÃO, R.M.V. Manual de soluções, reagentes e solventes. 1º ed. São Paulo: Edgard Blücher, 1972.

- VOGEL, A.I. Química Analítica Quantitativa. 6ª ed. Rio de Janeiro; Editora LTC, 2002