O Resumo Química Orgânica

...

Começar pelo carbono mais próximo ao grupo funcional > à insaturação > à ramificação.

Exemplos:

[pic 19]

[pic 20]

4,7-dietil-2-metil-non-2-eno.

Haletos orgânicos

Os haletos orgânico são substâncias provenientes de compostos orgânicos pela troca de um ou mais hidrogênios por halogênio – F, Cl, Br, I.

[pic 21]Exemplo:

FUNÇÕES ORGÂNICAS

[pic 22]

- Álcool: Hidroxila (OH) ligada a carbono saturado.

[pic 23]

Ex:

- Enol: Hidroxila ligada a carbono insaturado.

[pic 24]

Ex:

- Fenol: Hidroxila ligada a carbono aromático.

[pic 25]

Ex:

- Éter: Oxigênio entre carbonos.

[pic 26]

Ex:

Terc- butil metil éter

- Aldeído: Carbonila terminal.

[pic 27] Ex:

- Cetona: Carbonila (C=O ou CO) entre carbonos.

[pic 28] Ex:

- Ácido carboxílico: Carboxila (-COOH) terminal.[pic 29]

[pic 30] Ex:

Ácido etanóico ou Ácido acético

- Éster: Derivado da reação entre ácido carboxílico e álcool.

[pic 31] Ex:

Obs: Álcool perde o hidrogênio e o ácido perde a hidroxila (OH).

- [pic 32]Amina: compostos orgânicos nitrogenados derivados teoricamente, da amônia (NH3)

[pic 33]Ex:

N-metilpropanamina

- [pic 34] Amida: Possuem em sua fórmula geral, além de carbonos, o grupo carbonila (C=O) e o grupo amino (NH2)

[pic 35] Ex:

Propanamida

- Nitrocomposto: Grupo funcional orgânico caracterizado pela ligação do grupo nitro (NO2) a uma cadeia carbônica.

[pic 36]Ex:

Trinitrotolueno

PROPRIEDADES COMPOSTOS ORGÂNICOS

Interações intermoleculares

- Dipolo-dipolo (dipolo-permanente)- moléculas polares

- Pontes de hidrogênio- moléculas polares (interação mais forte)

- Dipolo induzido (forças de Van der Waals)- molécula apolar (interação mais fraca)

- Hidrocarbonetos- dipolo-induzido

- Álcool: ponte de hidrogênio

- Éter: dipolo-permanente

- Aldeído: dipolo-permanente

- Cetona: dipolo-permanente

- Ácido carboxílico: ponte de hidrogênio

- Éster: dipolo permanente

- Fenol: ponte de hidrogênio

Hidrocarbonetos: (apolar- interação por dipolo induzido)

- Ponto de ebulição: aumenta conforme aumenta a cadeia. Ramificações diminuem a superfície de contato e o ponto de ebulição é menor.

- Solubilidade: são insolúveis em água por serem apolares e solúveis em solventes orgânicos apolares.

[pic 37]

Álcoois: (polar- interação por ponte de hidrogênio)

- Ponto de ebulição: aumenta conforme aumenta a cadeia; comparado aos hidrocarbonetos o ponto de ebulição é mais alto.

- Solubilidade: álcoois de cadeia curta são solúveis em água; quanto maior a parte apolar, menos solúveis em água.

[pic 38]

Éter: (pouco polar- interação por dipolo- permanente)

- Ponto de ebulição: menor que de álcoois pelo tipo de interação que estabelecem.

- Solubilidade: podem fazer pontes de hidrogênio com as moléculas de água. Possuem solubilidade parecida com a de álcoois e conforme aumenta o número de carbonos menor a solubilidade.

[pic 39]

Aldeído: (polar- interação por dipolo- permanente)

- Ponto de ebulição: maior que de hidrocarbonetos e éter, mas menor que de álcoois, que fazem pontes de hidrogênio. O ponto de ebulição se eleva conforme aumenta o número de carbonos, mas mantém-se mais baixo que de álcoois.

- Solubilidade: faz pontes de hidrogênio com as moléculas de água. Conforme aumenta o número de carbonos diminui a solubilidade.

[pic 40]

Cetona: (polar- interação por dipolo- permanente)

- Ponto de ebulição: mais baixo que de álcoois e mais elevados que de aldeídos de massa correspondente.

- Solubilidade: por ser mais polar que o aldeído, é mais solúvel em água.

[pic 41]

Ácido carboxílico: (polar- interação por pontes de hidrogênio)

- Apresenta maior solubilidade e ponto de ebulição que