Extração e Quantificação de AAS em comprimidos.

...

M = m/n

M = Massa molar do ácido acetilsalicílico (180,0g.mol-¹)

N= Número de mols de NaOH

m = Massa teórica de AAS

- 1ª Dosagem:

180,0 = m/5,76 x 10 -4

m = 0,1037g de AAS

- 2ª Dosagem:

180,0 = m/5,20 x 10 -4

m = 0,0936g de AAS

- 3ª Dosagem:

180,0 = m/4,83 x 10 -4

m = 0,0870g de AAS

Tabela 3: Massa de AAS teórica e pesado e desvio de AAS teórico e pesado.

Titulação

Massa de AAS teórico

Desvio de AAS teórico

Massa de AAS pesado

Desvio de AAS pesado

1ª Dosagem

0,1037g

8,9 x 10 -3

0,1543g

1,1 x 10 -3

2ª Dosagem

0,0936g

1.2 x 10 -3

0,1530g

3 x 10 - 4

3ª Dosagem

0,0870g

7,8 x 10 -3

0,1528g

5 x 10 -4

Desvio médio para a massa de AAS teórico:

Desvio = média do valor teórico + média do desvio

Desvio = 0,0948 + 5,96 x 10 -3 = 0,1007g

Desvio médio para a massa de AAS pesado:

Desvio = média do valor pesado + média do desvio

Desvio = 0,1539g

Teor de AAS em cada titulação:

0,1543g – 100% 0,1530g – 100% 0,1528g – 100%

0,1037g – x 0,0936g – y 0,0870g - z

X = 67,20% y = 61,17% z = 56,94%

Não foi empregado apenas água pelo fato de sua estrutura molecular ser polar, fazendo com que o ácido salicílico que contém estrutura apolar fosse insolúvel, então, foi empregado uma solução hidro alcoólica aos comprimidos contendo o ácido, o mesmo é dissolvido por conta da estrutura molecular apolar do álcool (etanol), mas, não dissolvendo todo o comprimido. A medida que o NaOH entra em contato com a solução, ocorre a neutralização e o ácido do comprimido é consumido, formando o sal acetilsalicilato de sódio que é solúvel em água por ser polar até a dissolução completa.

4. CONCLUSÃO

Percebe-se que o método de titulação por reação ácido-base para determinar o teor em massa do ácido acetilsalicílico em comprimidos foi eficaz. A massa de ácido aceltisalicílico encontrada na triplicata foi bem próxima do que contém na embalagem do remédio e possíveis erros podem ter ocorrido devido a pesagem ou a titulação.

Deve-se levar em conta que o comprimido não é formado 100% pelo ácido, caso fosse, seria totalmente dissolvido em solução de água-etanol, logo, este fator também pode ter ocasionado devidos erros.

5. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

WIKIPEDIA, a enciclopédia livre. ÁCIDO ACETILSALICÍLICO . Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_acetilsalic%C3%ADlico. Acesso em: 23 de maio de 2017.

CARDOSO, Mayara. Ácido sálicílico. Disponível em: http://www.infoescola.com/quimica/acido-salicilico/. Acesso em: 24 de maio de 2017.