HISTÓRIA DOS COMPRIMIDOS EFERVESCENTES

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Comparando-se a relação “moles de NaHCO3/moles de H3Citr” para os 3 tipos de comprimidos nota-se que para o ENO® e ESTOMAZIL® esta relação é igual a 2,41 enquanto que para o SONRISAL® este valor é 2,998. Isto indica que para os 2 primeiros, o bicarbonato é o reagente limitante enquanto que para o SONRISAL® a formulação mostrada é a estequiométrica de 3:1. A importancia do conhecimento do reagente limitante reside no fato de que é a sua quantidade que irá determinar, por exemplo, o calor de reação, o volume de CO2 produzido e mesmo a quantidade de sal (citrato de sódio) formado (v. reação 2).

PROPORÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS DO ÁCIDO CÍTRICO E ÁCIDO TÁRTARICO

Ácido Cítrico

O cálculo é feito para que ocorra completa reação entre os ácidos e o bicarbonato de sódio. Para o ácido cítrico são necessárias três moléculas de bicarbonato de sódio para uma molécula de ácido cítrico, conforme cálculo estequiométrico apresentado abaixo: Cálculo estequiométrico da reação entre bicarbonato de sódio e o ácido cítrico.

3 NaHCO3 + C6H8. H2O _ 4 H2O + 3CO2 + Na3C6H5O7

Assim, será necessário um peso molecular de 252 g (3 x 84) de bicarbonato de

Sódio para reagir com um peso molecular de 210 g do ácido cítrico. Fazendo uma proporção para 1 grama de ácido cítrico será necessário usar 1,2 g de bicarbonato, conforme cálculo apresentado no esquema abaixo: Cálculo da concentração de bicarbonato necessária para a reação com o ácido cítrico.

210 g (ácido cítrico) ---- 252 g (bicarbonato de sódio)

1 g (ácido cítrico) ---- X (bicarbonato de sódio)

X =1,2 g

Acido tartárico

Para que ocorra completa reação entre o ácido tartárico e bicarbonato de sódio,

são necessárias duas moléculas de bicarbonato de sódio para uma molécula de ácido tartárico, conforme cálculo estequiométrico apresentado no esquema abaixo

2 NaHCO3 + C4H6O6 _ 2H2O + 2 CO2 + Na2C4H4O6

Cálculo estequiométrico da reação entre o bicarbonato de sódio e o ácido tartário. Assim, será necessário um peso molecular de 168 g (2 x 84) de bicarbonato de sódio para reagir com um peso molecular de 150 g do ácido tartárico. Fazendo uma proporção

para 2 gramas de ácido tartárico será necessário usar 2,24 g de bicarbonato, conforme cálculo apresentado esquema abaixo:

150 g (ácido tartárico) ---- 168 g (bicarbonato de sódio)

2 g (ácido tartárico) ---- X (bicarbonato de sódio)

Cálculo da concentração de bicarbonato necessária para a reação com o ácido tartárico.

Portanto, 1,2 g e 2,24 g de bicarbonato de sódio, são requeridos para reagir com 1

g ácido cítrico + 2 g de ácido tartárico, gerando a proporção de 1:2:3,44. Como é desejado deixar uma pequena quantidade do ácido sem reagir para melhorar o sabor da preparação, então se sugere a adição de apenas 3,4 g de bicarbonato. Sendo assim, a proporção dos componentes efervescentes é de 1: 2: 3,4 de ácido cítrico: ácido tartárico: bicarbonato de sódio, respectivamente.

A reação é bastante rápida estando completa ao fim de um minuto, ou menos.

CARÁTER ÁCIDO OU ALCALINO DOS COMPRIMIDOS EFERVESCENTES E SUA REAÇÃO NO CORPO HUMANO.

Bicarbonato de Sódio

- NaHCO3

- Sal Básico

- Solúvel em água, com um sabor ligeiramente alcalino

- pH= 12

Carbonato de Sódio

- CaCO3

- Pouco solúvel em água

- De caráter básico

Ácido Cítrico

- C6H8O7

- Muito Solúvel em água, facilmente solúvel em etanol

- De caráter ácido

- Acidez (Pka): Pka1= 3,15/Pka2= 4,77/Pka3= 6,40

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Ácido Acetilsalicílico

- C9H8O4

- Ácido Benzóico

- De caráter ácido

- pH: 3 — 5

Após ingesto no organismo os comprimidos efervescentes neutralizam o HCL contido no estômago, diminuindo a acidez que está em excesso, deixando-a com seu pH mais equilibrado, nesse caso os comprimidos efervescentes são antiácidos agindo como uma base fraca.

FASES DO EXPERIMENTO

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