Extração com Solventes

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Faz-se importante ressaltar, que há uma grande propensão á desvios de resultados entre os três grupos, pois mão haveria igualdade na maneira de agitar e isso acarretaria diferença nos resultados da extração entre a turma. Para isso, sugeriu-se uma igualdade nesse processo e, mesmo assim, os resultados permaneceram diferentes, como mostra a tabela a seguir:

EXTRAÇÃO SIMPLES

Grupo

NaOH utilizado (mol/L)

G1

5,2

G2

4,9

G3

6,1

Após a titulação na Extração Múltipla, foram obtidos os resultados de NaOH utilizados, como demonstra a tabela abaixo:

EXTRAÇÃO MÚLTIPLA

Grupo

NaOH utilizado (mol/L)

G1

0,9

G2

1

G3

1,1

- Cálculos da Extração Simples.

Primeiramente, foi necessário anotar o peso obtido de ácido acetilsalicílico, o qual deveria estar o mais perto de 0,5000g, possível. O valor atingido pelo grupo foi de 0,5003g do ácido, que continha massa molar 180,16 g/mol. Em seguida, foi preciso obter a molaridade da solução, calculada com a fórmula a seguir:

[pic 1]

Foi utilizado 45 mL de solução aquosa, para a realização do primeiro experimento. Já a concentração de NaOH utilizada, foi de 0,0061 mol/L. Utilizando os dados supracitados, foi resolvida a segunda equação necessária:

[pic 2]

[pic 3]

Posteriormente, o resultado obtido foi utilizado para subtrair a molaridade, encontrada anteriormente, para descobrir quanto de ácido restava no éter:

[pic 4]

Só então, foi possível calcular o coeficiente de partição, como é possível observar abaixo:

[pic 5]

[pic 6]

- Cálculos de Extração Múltipla.

Na segunda extração, o peso permaneceu o mesmo (0,5003g), assim como a massa molar (180,16 g/mol), a molaridade (0,028 mol/L) e o volume utilizado do ácido acetilsalicílico (45 mL). Porém, a concentração utilizada de NaOH foi de 0,0011 mol/L, mudando assim alguns dados:

[pic 7]

A próxima etapa foi realizada na aplicação de subtração entre dois números, para obtenção da quantidade de ácido restante no éter etílico:

[pic 8]

Dessa maneira, foi possível resolver o coeficiente de partição, com o cálculo realizado abaixo:

[pic 9]

[pic 10]