Discussão Le Chatelier

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2.2 Efeito da temperatura

2.2.1 Equilíbrio de ionização da amônia

NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) (∆H [pic 11][pic 12]

A dissolução de amônia em água ocorre à ionização formando os íons NH4 + e OH-, conforme o equilíbrio de ionização da amônia em uma solução amoniacal. Sendo o hidróxido de amônio ou amoníaco (incolor) é a solução aquosa do gás amônia (NH3), e ao adicionarmos algumas gotas de fenolftaleína, a solução tornou-se rósea devido à presença dos íons OH-. Ao aquecer a solução ocorre o deslocamento no sentido dos reagentes e ocorre o desaparecimento da coloração rósea (diminuição da concentração OH-) ou amarelecimento depende da concentração da solução, desloca o equilíbrio devido à reação ser um processo exotérmico. Ao resfriar a solução no banho de gelo a coloração rósea reaparece, pois o equilíbrio foi deslocado no sentido dos produtos devido o aumento da concentração de (OH-.). Ocorre como é estabelecido pelo princípio de Le Chatelier que quando o sistema em equilíbrio sofre uma perturbação como mudança de temperatura de um dos componentes, o equilíbrio se desloca a fim de minimizar essa perturbação.

2.3 Efeito da concentração

Tubo 1 (Referência)[pic 13]

[pic 14]

Tubo 2 ( + Tiocianato de Potássio –KSCN)[pic 15]

Tubo 3 ( + Cloreto de Ferro III –FeCl3)[pic 16]

[pic 17]

Tubo 4 ( + Cloreto de potássio sólido –KCl)

Aspecto observado no tubo 1: Solução límpida e incolor.

Aspecto observado no tubo 2: A adição de tiocianato de potássio promove a alteração de cor na solução, que se torna vermelho sangue, em decorrência da conversão dos componentes da solução I em Tiocianato de Ferro, o que desloca o equilíbrio do sistema para a direita. Como descreve a equação:

2FeCl3 (aq) + 6KSCN(aq) Fe2(SCN)6(aq) + 6KCl(aq)[pic 18]

Neste caso, é favorável a formação de Fe2(SCN)6.

O Ferro(III) reage com o tiocianato para dar uma série de compostos intensamente coloridos, já o Fe(II) não reage. Dependendo da concentração do tiocianato pode ser obtida uma série de complexos, estes são vermelhos e podem ser formulados como [Fe(SCN)n] 3-n (n= 1,2,....,6).

Aspecto observado no tubo 3: A adição de cloreto de ferro III promove a alteração de cor na solução de modo que se torne alaranjada. O excesso desse cloreto favorece a formação de KCl, o que desloca o equilíbrio para a direita.

2FeCl3(aq) + 6KSCN(aq) Fe2(SCN)6(aq) + 6KCl(aq)[pic 19]

Neste caso, é favorável a formação de KCl.

Aspecto observado no tubo 4: A adição de cloreto de potássio provoca uma alteração leve na coloração da solução tornando-a levemente amarelada.

2FeCl3(aq) + 6KSCN(aq) Fe2(SCN)6(aq) + 6KCl(aq)[pic 20]

O aumento de uma das substâncias componentes dos produtos da reação desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido dos reagentes.

Referências bibliográficas

ATKINS, P. W. Físico-química. 6. ed Rio de Janeiro: LTC Ed, c1999.

Departamento de Química UFJF. Otimização de um método espectrofotométrico para quantificação de ferro. Disponível em: http://www.ufjf.br/nupis/files/2012/03/Apostila.pdf> Acessado em: 19 set 2015.

FERREIRA, L. H., HARTWIG, D. H., ROCHA-FILHO, R. C. Algumas Experiências Simples Envolvendo o Princípio de Le Chatelier, Química Nova na Escola, n.5, 1997.

SALDANHA, C. Químico da amônia: Efeito do Íon comum.Disponivel em: http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd1/conteudo/recursos/8_video/Equil%C3%ADbrio_Qu%C3%ADmico_da_am%C3%B4nia.pdf>.Acessado em:19 set 2015.

Algumas Experiências Simples Envolvendo o Princípio de Le Chatelier , disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/exper1.pdf, acesso em 17 set de 2015.

Anexos

[pic 21][pic 22]

Figura 01. Efeito do íon comum, parte II. À esquerda, foto antes da reação. À direita, foto após a reação, nota-se a mudança de volume das bexigas devido à produção de gás(co²) na reação.

[pic 23]

Figura 02. Da esquerda para direita: Tubo 1 (Referência)- solução 1 (tiocianato de potássio, cloreto de ferro III e água); Tubo 2- Solução 1 acrescida de tiocianato de potássio; Tubo 3- solução 1 acrescida de cloreto de ferro III; Tubo 4- solução 1 acrescida de cloreto de potássio.

[pic 24]

Figura 03. Tubo 1 (Referência)- solução 1 (tiocianato