Determinação da constante de equilíbrio de uma reação em solução

...

- Tabela 1.2 Padronização da solução de NaOH

V solução de NaOH adicionada em cada erlenmeyer

V HCl 0,145M gasto na titulação

V1 = 5 ml

V1 = 17,6 ml

V2 = 5 ml

V2 = 17,7 ml

V3 = 5 ml

V3 = 17,4 ml

V médio HCl = 17,57 ml

PM HCl = 36, 5 g/mol

0,145 mol HCl ______36, 5 g

X __________ 17,57 ml → X = 2,547 x 10-3 mol de HCl

No P.E. n° mols de HCL = n° mols de NaOH

NaOH(aq) + HCl(aq) ↔ NaCl(aq) + H2O(l)

2,547 x 10 -3 mol de NaOH_________5 ml

X_________________________1000ml → X = 0,509 M de NaOH

- Tabela 1.3-Titulação das soluções contidas nos sete tubos de ensaio contra NaOH 0,509 M:

Tubos de ensaio

V NaOH 0,509 M gasto na titulação (ml)

1

V1 = 33,5 ml

2

V2 = 88,10 ml

3

V3 = 81,5 ml

4

V4 = 63,50 ml

5

V5 = 48,5 ml

6

V6 = 103,4 ml

7

V7 = 50 ml

Como foi adicionado em cada tubo 5 ml de solução HCl 3 M logo em cada um deles continha a seguinte quantidade de água:

3 mol HCl________1000ml

X______________ 5 ml → X = 0,015 mol HCl

1 mol HCl ________ 36,5 g

0,015 mol ________ X → X = 0,547 = 0,55 g de HCl

Ou n = m/MM → m = 0,015 x 36,5 → m = 0,547 = 0,55 g de HCl

Numa solução diluída de HCl 3 M temos o equivalente a 0,55g de HCl e o restante é água que foi utilizada para a diluição do ácido forte.

Dessa forma considerando que 5 ml de solução equivale a 5 gramas temos:

5 g de solução HCl 3 M – 0,55 g HCl = 4,45 g de H2O que foram inicialmente adicionadas em cada tubo de ensaio.

- Cálculo para a quantidade de H2O em mols inicialmente adicionada em cada tubo:

PM H2O = 18 g/mol

Tubo 1:

Adicionou-se 5 ml de HCl 3 M + 5 ml de água = 4,45 g + 5 g = 9,45g de H2O

n = 9,45/18 → n=0,53 mols de H2O

Tubo 2:

5 ml de HCl 3 M = 4,45 g de H2O

n = 4,45/18 → n=0,25 mol de H2O

Tubo 3:

5 ml de solução HCl 3 M + 1 ml de H2O = 4,45 + 1,0 = 5,45g de H2O

n = 0,30 mol H2O

Tubo 4:

5 ml de solução HCl 3 M + 3 ml de H2O = 4,45 + 3,0 = 7,45 g de H2O

n = 0,41 g H2O

Tubo 5:

5 ml de solução HCl 3 M = 4,45 g 5 de H2O

n = 0,25 mol de H2O

Tubos 5, 6 e 7:

5 ml de solução HCl 3 M = 4,45 g de H2O

n = 0,25 mol H2O

- Cálculo para a quantidade inicial de HAc que foi adicionado somente nos tubos 6 e 7:

d = m/V e PM HAc = 60,05 g/mol

Tubos 6 e 7:

Adicionou-se 1 ml

1,0492 = m/1 → m = 1,0492 g

n=1,0492 /60,05 → n=0,017 mol HAc

- Cálculo para determinar a quantidade de Etanol adicionado nos tubos 5 e 7:

MM etanol = 46,0 g/mol

Tubo 5:

Adicionou-se

0,7893 = m/1 → m=0,7893 g e n=0,017 mol

Tubo 7:

Adicionou-se 4 ml

0,7893 = m/4 → m=3, 157 g e n=0,068 mol

Cálculo para determinar a quantidade inicial de Acetato de Etila adicionado nos tubos 2, 3, 4, 5 e 6:

MM Ac. Etila = 88,11 g/mol

Tubo 2:

Adicionou-se 5 ml

0,9003 = m/5 → m = 4, 501g e n=0,051 mol

Tubo 3:

Adicionou-se 4 ml

0,9003 = m/4 → m = 3, 601g e n=0,040 mol

Tubo 4:

Adicionou-se 2 ml

0,9003 = m/2 → m = 1, 800g e n=0,020 mol

Tubo 5 e no tubo 6:

Adicionou-se 4 ml

0,9003 = m/4 → m = 3,601 g e n=0,040 mol

- Tabela 1.4-Cálculo para descontar