DETERMINAÇÃO DE MASSA MOLECULAR UM VAPOR, ATRAVÉS DO MÉTODO SIMILAR AO DE VICTOR MEYER.
Por: Hugo.bassi • 11/11/2018 • 1.997 Palavras (8 Páginas) • 614 Visualizações
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Assim com diferença entre o antes e depois são obtidas as massas do líquido-problema;
Massa Do líquido-problema(g)
Nº
Ampola 1
Ampola 2
Ampola 3
Grupo A
2.1208
0,098
1,2419
Grupo B
0,8306
0,3086
0,2738
Grupo C
0,3085
0,5223
0,5562
Grupo D
1,7695
1,9846
2,3448
Tabela 2. Massas do Tetra cloreto de Carbono
Medidas volumétricas da bureta em (mL)
Inicias
Após o gás do CCl4
Grupos
1
2
3
1
2
3
Grupo A
49,8
49,3
47,4
19,0
45,0
45,6
Grupo B
47,1
47,5
47,8
------
28,3
41,7
Grupo C
49,8
46,0
49,6
43,2
36,8
43,5
Grupo D
1,4
0,7
2,2
32,7
31,2
44,4
Tabela 3. Volumes antes e depois do deslocamento.
O deslocamento do gás do grupo B passou do volume da bureta que era de 47,1 mL, entretanto, não dar para saber o volume final e calcular o volume deslocado. Logo não cálculo irá usar o valor de 47,1 e o que temos certeza que deslocou.
E as diferenças do volume, conseqüentemente, seriam:
Volume Do gás do líquido-problema (mL)
Nº
Ampola 1
Ampola 2
Ampola 3
Grupo A
30,8
4,3
4,0
Grupo B
-----
19,2
41,7
Grupo C
6,6
9,2
6,1
Grupo D
31,3
30,5
42,2
Tabela 4. Volume do gás do líquido-problema
Para encontra o valor do volume de água deslocado pelo gás foi feito: o volume final subtraído do volume inicial exceto para o grupo D que foi feito o volume deslocado subtraído do volume de gás atmosférico que já se encontrava dentro da bureta, porque a bureta do grupo D estava invertida.
Temperatura em Graus Celsius (°C) no béquer
Grupos
1
2
3
Grupo A
29
30
30
Grupo B
29
32
32
Grupo C
30
30
30
Grupo D
28
29
30
Tabela 5. Temperatura nos béquer que continha a bureta nas três vezes.
Podemos citar como uma forma de erro o modo de se quebrar a ampola, pois a forma de como quebra - lá influencia, de modo que ao se quebrar mais perto do bulbo se torna mais fácil à vaporização ou ebulição completa e quanto mais longe do bulbo diminui-se. Contudo, é importante salientar que quando o ponto de ebulição da substância for concebido, logicamente ela estará em sua maior parte no estado gasoso. Seguindo o principio de que não foi concebido totalmente esse ponto de ebulição e ocorre à existência de vapor, a pressão de vapor é definida como Patm =Pgás – PH2O. experimental foi feita em um
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