DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE EQUILÍBRIO PELO MÉTODO DE DISTRIBUIÇÃO

...

Tomou-se 5,0 mL da fase do tetracloreto de carbono e titulou-se como

acima, agitando-se. Repetiu esta operação mais uma vez.

Parte II – Determinação da constante de equilíbrio

Em três erlenmeyers de 500,0 mL, colocou-se as seguintes soluções:

[pic 1][pic 2]

Fechou-se muito bem a boca dos três frascos e colocou-os no banho-maria termostatizado à temperatura de 25 ° C, por um período de 1 a 2 horas.

Agitou-os a cada 10 minutos e deixou-os no banho até que as camadas se separassem perfeitamente.

Após, tomou-se 20,0 mL da fase aquosa e titulou-se com tiossulfato de sódio 0,1 mol.L-1, conforme explicado na primeira parte, mas sem adicionar KI.

Tomou-se 20,0 mL da fase CCl4 e titulou-se também com o tiossulfato de sódio 0,1 mol.L-1.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte I: Determinação da constante de Distribuição

A titulação foi feita em ambas as fases, na qual pode ser vista segundo as reações abaixo:

2 S2O32- + I2 → S4O62- + I-

2 S2O32- + I3 → S4O62- + 3 I-

Pode-se observar que a proporção é de 2:1, então temos:

2.[S2O32-].V = [I2] .V

2x 0,1mol/L x 0,0025L = [I2]H2O X 0,1 L

[I2]H2O= 0,005 mol/L

2X 0,1 mol/L x 0,014L = [I2]CH2Cl2 x 0,005L

[I2]CH2Cl2 = 0,56 mol/L

Assim podemos calcular o coeficiente de distribuição, pela seguinte fórmula:

K= [I2]CH2Cl2 / [I2]H2O

K= 0,56/ 0,005

K= 112

Parte II: Determinação da constante de equilíbrio

Utilizando a proporção 2:1, calculamos a concentração de I3- :

Vmédio de tiossulfato na H2O: (5,2 + 4,1 + 3,5) / 3 = 4,26 mL

2x0,1 mol/L x 0,00426L = [I3-]H2O X 0,01L

[I3-]H2O= 0,0852 mol/L

Calculando a concentração de Iodo na fase aquosa:

Vmédio de tiossulfato em CH2Cl2: (9 + 6,6 + 4,5) / 3 = 6,7 mL

2x0,1 mol/L x 0,0067L = [I2] CH2Cl2 X 0,01L

[I2] CH2Cl2 = 0,134 mol/L

[I2]H2O= k x [I2] CH2Cl2

[I2]H2O= 112 x 0,134

[I2]H2O= 15,008 mol/L

Calculando a concentração de Iodo no equilíbrio:

[I2]Eq= [I2]H2O - [I3-]H2O

[I2]Eq= 15,008 – 0,0852

[I2]Eq= 14,92 mol/L

Calculando a concentração do Iodo inicial:

[I-]= [KI] – [I3-]

[I-]= 0,1 – 0,0852

[I-]= 0,0148 mol/L

Calculando a constante de equilíbrio Kc:

Kc= [I3-] / ( [I2] X [I-] )

Kc = 0,0852 / ( 14,92 x 0,0148 )

Kc = 0,38

O coeficiente de distribuição foi obtido a partir equação: K= [ I]org / [I]aq onde , se K1 o iodo é mais solúvel no composto orgânico. Experimentalmente obteve-se K= 112 sendo a fase orgânica com maior concentração de Iodo. Sendo assim na fase orgânica a solubilidade do iodo molecular é maior que a fase aquosa.

O iodeto de potássio é pouco solúvel em diclorometano devido à polaridade da molécula orgânica dessa forma o coeficiente de distribuição seria K

- CONCLUSÃO

A partir dos dados obtidos foi possível determinar o coeficiente de distribuição e verificar a solubilidade do iodo em água e em diclorometano sendo no último mais solúvel.

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

- http://labjeduardo.iq.unesp.br/orgexp1/coef_distribuicao.htm,