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A Determinação do Teor de Cálcio

Por:   •  2/2/2023  •  Trabalho acadêmico  •  867 Palavras (4 Páginas)  •  644 Visualizações

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[pic 1]

Universidade Federal do Pará - UFPA

Instituto de Ciências Exatas e Naturais

Faculdade de Química

Disciplina: Precipitimetria Redox e Compleximetria

Docente: Prof. Dr. Neirivaldo Cavalcante da Silva.

Prática: Determinações Volumétricas por Complexação:

Determinação do teor de cálcio em leite

Relatório 03

Milena Nunes Oliveira

Belém, Pará

2023

INTRODUÇÃO

O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, ou seja, pode complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação. É usado como descolorante para cabelos; pode ser também utilizado na fabricação de pães e derivados na indústria alimentícia. Também é usado durante tratamento endodôntico por ter uma função quelante e retirar íons cálcio ( Essa afinidade com o cálcio, faz com que seja também utilizado como anticoagulante). É também o quelante mais usado em química analítica. Praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados com EDTA, seja por titulação direta ou sequência de reações indiretas.[pic 2]

O EDTA é um ácido fraco hexaprótico () que em soluções aquosas dissocia-se produzindo espécies aniônicas:[pic 3]

[pic 4]

 O cálcio é um elemento essencial nos organismos vivos, nos animais o cálcio é o elemento inorgânico mais abundante, e está localizado principalmente nos ossos e nos dentes, a forma de fosfato de cálcio. Contendo também em alto teor no sangue. De modo geral, pode-se encontrar cálcio em todos os tecidos animais, com diversas funções como a de controlar a transmissão de impulsos nervosos, ação muscular, coagulação do sangue e a permeabilidade celular (BRITO, 2015). Ao se observar os minerais se evidencia o cálcio como um dos mais importantes para o corpo humano, porque justamente ele age na parte estrutural do corpo, ou seja, nos ossos, fazendo parte dos processos de transição de mensagens das células. Com isso, o alimento mais rico que se conhece de cálcio é o leite e seus derivados (VARELLA, 2013).

Objetivo geral:  padronizar uma solução de EDTA a 0,2M com solução padrão de CaCO3 e determinar o teor de Ca em uma amostra de leite.

MATERIAL UTILIZADO

REAGENTES

VIDRARIAS

Solução de EDTA, 0,02 mol/L;

01 pipeta volumétrica de 10 ml;

Solução Tampão NH3/NH4Cl, pH 10;

 01 bastão de vidro;

Eriocromo T 0,5%;

03 erlenmeyer de 250 ml

Ácido Clorídrico, 6 mol/L;

01 Proveta de 50 ml;

Carbonato de cálcio, P.A.;

01 Becker de 100 ml;

Água deionizada;

01 bureta de 25 ml;

01 pera de sucção;

01 micro espátula;

01 espátula para pesagem;

01 pipeta graduada de 10 ml;

01 pipeta volumétrica de 20 ml;

01 balão volumétrico de 100 ml;

METODOLOGIA

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