Relatório de Ciências Materias Pratica em laboratório

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Obs. Para verificar a intensidade luminosa, verifique o brilho da lâmpada sem introduzir nas amostras de estudo! Sempre limpe os terminais com água destilada.

Resultados e Discussão

Os resultados observados em comparação com a literatura.

Etapa A

Líquidos e soluções aquosas analisadas

Intensidade luminosa observada

Intensidade luminosa descrita na literatura

Ácido Clorídrico

Forte

Alta Condutividade

Cloreto de Sódio

Forte

Alta Condutividade

Sacarose

Não Houve

Não Há Condutividade

Ácido Acético

Fraca

Baixa Condutividade

Cloreto de Sódio (Sólido)

Forte

Alta Condutividade

A condutividade elétrica tem por princípio especificar a capacidade que uma substancia tem de conduzir fluxos de cargas entre os íons. Classificando-as em eletrolíticas ou não-eletrolíticas.

Substancias eletrolíticas são as que, dissolvidas em solvente, fornecem íons à solução. Tais soluções conduzem melhor a eletricidade que os solventes puros.

Substancias não-eletrolíticas não liberam íons em solução, portanto não influenciam na condutividade do solvente.

Observou-se que na experiência, ocorreu como esperado na literatura, com variações na intensidade da luz emitida pela lâmpada. Assim, as soluções de ácido clorídrico, cloreto de sódio aquoso apresentaram alta condutibilidade e intensidade luminosa elevada por conta destes serem eletrólitos fortes, no caso, do ácido clorídrico há a sua total dissociação e a liberação de ions H+ e Cl-.

O Ácido acético e o vinagre comercial são eletrólitos fracos, não dissociado totalmente e liberando uma pequena quantidade de íons,até atingir o equilíbrio químico.

No caso da sacarose não houve condutividade na sacarose aquosa não dissociou íons suficientes para que fosse emitida alguma luz.

No caso do Cloreto de Sódio, emitiu poi é um eletrolito isso significa que em meio aquoso conduz corrente eletrica.

Conclusão

As substancias analisadas que apresentaram eletrólitos fracos, na sua forma pequenas quantidades de íons na solução ou nenhuma ionização, obtiveram baixa ou nenhuma capacidade de condução elétrica (condutividade). As substancias com eletrólitos fortes, que apresentaram em sua forma grande quantidade de íons na solução, obtiveram alta capacidade de condutividade.

De acordo com os resultados obtidos, as bibliografias utilizadas e comparações, provou-se os princípios da condutividade elétrica que consistem em especificar a capacidade que a substância tem de conduzir fluxos de cargas entre íons, podendo ser esta, muito condutiva, pouco condutiva ou não condutiva, dependendo do tipo de soluto, do solvente, da concentração utilizada e também da posição em que os eletrodos se encontram.

Através da experiência, foi possível verificar o comportamento dos diferentes compostos com relação a sua condutividade elétrica, portanto alcançou-se os objetivos e agregou-se uma quantidade satisfatória de novos conhecimentos.

Sabendo-se que a condutividade da solução, isto é, se ela tem eletrólitos fortes ou fracos é possível determinar com maior especificidade a sua aplicação pratica, portanto, é de uma importância entender as forças intermoleculares e a suas interferências nos materiais.

Referências

KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr,P.M. Química geral e reações químicas. 5.ed. São Paulo:Thomson Learning, 2006.

ROSSI, A.V. et. al. Grupo de pesquisa em Química Analítica e Educação, experimento ii: condutividade elétrica de alguns materiais. Unicamp, Campinas SP, 2010 Disponível em: http://www.gpquae.iqm.unicamp.br/experimentos/E3.pdf> Acesso em 16 de Julho de 2013.

___________ Grupo de pesquisa em Química Analítica e Educação, Unicamp, Campinas SP, 2010 Disponível em: http://www.gpquae.iqm.unicamp.br/experimentos/E1.pdf> Acesso em 16 de Julho de 2013.

RUSSEL,J.B. Química geral. 2.ed. São Paulo: Makron Books, 1994. V.1.

SCHIEL, Diethich. Et. Al. Apoio ao estudo de físico – química no ensino fundamental e médio. Eletrólitos e não- eletrólitos. USP, São Carlos SP. Disponível em http://educar.sc.usp.br/quimapoio/eletrolitos> Acesso em 18 de Julho de 2013.