INTRODUCAO A TEORIA

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- Reação exotérmica: Libera energia, na forma de calor, para a vizinhança.

- Reação endotérmica: Absorve energia da vizinhança, na forma de calor.

Por exemplo, ao ser queimar gás de cozinha em um fogão, libera-se calor suficiente para ferver água. Esses dois processos são, respectivamente, exotérmicos e endotérmicos.

Pode-se se observar que o calor absolvido ou liberado em um processo irá depender da quantidade de matéria das substâncias que participam do processo.

No exemplo usado acima, podemos observar que usando-se o mesmo fogão e dois recipientes iguais só que com quantidades diferentes de água, a água irá ferver mais depressa no recipiente em que tiver a menor quantidade.

Referência: Juan Ferré.

Reação de Oxidação e Reduçao

Muitas reações químicas envolvem a tranferencia de elétrons de uma espécie quimica (átomo, íon ou molécula) para outra.

Por exemplo, na combustaõ do magnésio, há uma tranferência direta de elétrons dos átomos de magnésio para os de oxigênio, formando o óxido de magnésio:

Mg + ½ O₂ → MgO

. Mg . + ⋮ O ⋮ → [ Mg ] ²⁺ [ . ⋮ O ⋮ . ] ²⁻[pic 3]

[pic 4]

(Transferência de 2 elétrons)

Por ser muito comum esse tipo de reação, usam-se termos específicos para designar as trocas de elétrons entre os átomos:

- Oxidação: perda de elétrons.

- Redução: ganho de elétrons.

O processo de oxidação e o de redução são sempre simultâneos, pois para que um átomo perca elétrons é necessário que outro os receba. Por esse motivo, as reações em que ocorre transferências de elétrons recebem o nome de reações de oxirredução ou redução de redox.

MATERIAIS

Vidrarias:

Pisseta

Bico de Bunsen

Tubo de ensaio

Estante para tubo de ensaio

Vidro de relógio

Pinça de madeira

Pipeta de Pasteur

Tela de Amianto

Suporte para tela de amianto

Béquer

Pinça de metal

Bastão

Funil de vidro

Suporte Universal

Substancias:

NaOH 1,25%

H₂SO₄ 1,25%

Água oxigenada 20 vol.

Cloreto de ferro 1%

Iodeto de Potássio 1%

Nitrato de Prata 1%

NH₄OH 1%

HCl 0,2m

Métodos

Reação de Síntese: Com o magnésio no vidro de relógio, pega-se a pinça de metal e leva o magnésio para ser queimado no bico de Bunsen.

Reação de decomposição: Colocasse o óxido de mercúrio (HgO) no tubo de ensaio, e o leva para o bico de Bunsen deixando o até mudar sua coloração com movimentos circulares sobre a chama, depois foi deixado em repouso na estante de tubo de ensaio.

Reação de Simples Troca: Coloca-se o Cobre (Cu) no tubo de ensaio e depois nitrato de prata (AgNo₃) até cobrir totalmente o cobre.

Reação de Dupla Troca: Adiciona 4 ml de cloreto de ferro ( FeCl₃), mais 4 ml de hidróxido de sódio (NaOH), logo após colocasse sobre o bico de bunsen e com movimento circulares sobre a chama deixa-o até estar em estado ebulição, depois é feito o processo de filtração.

Reação de Endotérmica e Exotérmica: Em um 1º tubo de ensaio adicionar 4 ml de ácido florido (HCl), em outro tubo adicionar 4 ml de NaOH, depois misturar os dois e, perceber através do tato se liberou calor ou manteve sua temperatura.

Reação de Oxidação e Redução: Adiciona ao tubo de ensaio com auxílio da pipeta de pasteur 1ml de iodeto de potássio (Kl), mais 1 ml ácido sulfúrico (H₂SO₄) e mais 1 ml de água oxigenada.

[pic 5]

RESULTADOS

Reação de Síntese:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Reação de Decomposição:

2 HgO → 2 Hg + O₂

Reação de Simples Troca:

Cu + AgNO₃ → Cu (NO₃)₂ + 2 Ag

Reação de Dupla Troca:

FeCl₃ + 3 NaOH → Fe (OH)₃ + 3 NaCl

Reação de Endotérmica e Exotérmica:

HCl + NaOH

Reação Exotérmica.

Reação de Oxidação e Redução: