Diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos

...

Fonte: Elaborado pelo autor.

3.4.) Procedimento Experimental:

3.4.1) Comportamento frente ao aquecimento

Colocou-se em uma cápsula de porcelana uma pequena quantidade de cloreto de sódio e aqueceu-se diretamente com a chama do bico de Bunsen. Repetiu-se o procedimento, mas com uma pequena quantidade de açúcar.

3.4.2.) Prova de combustão

Colocou-se em uma cápsula de porcelana uma pequena quantidade de naftaleno na capela e foi realizado o aquecimento da mesma.

3.4.3.) Sublimação do naftaleno

Em um béquer de 250 mL sobre tela de amianto, adicionou-se o naftaleno e o mesmo foi tampado com vidro de relógio. Adicionou–se quatro pedras de gelo em cima do vidro de relógio e aqueceu-se lentamente o béquer sobre a tela de amianto com o uso do bico de Bunsen.

3.4.4.) Comportamento frente agentes oxidantes

Pipetou-se 1 mL de etanol em um tubo de ensaio, onde também foram adicionadas 5 gotas de solução diluída de permanganato de potássio e em seguida aqueceu-se suavemente.

3.4.5.) Comprovação da presença de carbono e hidrogênio em compostos orgânicos

Em um tubo de ensaio misturou-se uma pequena quantidade de açúcar medida com a ponta da espátula, com 2 g de óxido de cobre II pulverizado. Aqueceu-se lentamente o tubo de ensaio com bico de Bunsen e através de um sistema de cânula, borbulhou-se o gás desprendido em outro tubo de ensaio contendo solução de hidróxido de bário.

- RESULTADOS E DISCUSSÃO

4.1.) Comportamento frente ao aquecimento

O cloreto de sódio é uma substância iônica, formado pelos elementos ionizados Na+ e Cl-. O NaCl possui alto ponto de fusão (801 °C), devido seu tipo de ligação e sua natureza inorgânica. Embora o bico de Bunsen possua a capacidade de superar tal temperatura durante a queima de GLP (C3H8/C4H10), o ponto de fusão da substância não foi atingido, mantendo suas características físicas iniciais.

Por sua vez, o açúcar (sacarose, C12H22O11), uma substância orgânica formada através de ligação covalente, embora possua uma massa molar consideravelmente superior ao cloreto de sódio, entra em ebulição a uma temperatura média de 176 °C devido sua natureza orgânica, temperatura facilmente superada pelo bico de Bunsen. Após sua fusão, pôde-se notar um fluído viscoso, de coloração alaranjada.

4.2.) Prova de combustão

O naftaleno (C10H8) é um composto orgânico apolar inflamável. Ao ser aquecido pelo bico de Bunsen, houve uma reação representada pela equação:

C10H8 + 2O2 → 10C + 4H2O

Neste caso houve uma combustão incompleta do naftaleno devido à falta de oxigênio, resultando na liberação de fuligem, e a formação de fuligem após a combustão indica instauração e esta indica aromaticidade no composto.

4.3.) Sublimação do naftaleno

- CONCLUSÕES

Ao longo de toda a prática foi possível identificar alguns compostos orgânicos, com isso foi observado também as diferenças entre os compostos orgânicos e os inorgânicos, através dos diversos procedimentos realizados durante a aula o que serviu como ferramenta para a obtenção do resultado final de cada experimento.

Concluiu-se que os compostos orgânicos, têm em sua composição o carbono e o hidrogênio e muitas vezes acompanhado com oxigênio, nitrogênio, enxofre, fósforo, boro, halogênios e outros, já os inorgânicos são constituintes químicos de uma célula, e são constituídos por água e sais minerais, contêm metais ou hidrogênio combinado com um não-metal ou um grupo de não metais, e não contém carbonos em sua fórmula.

Verificou-se que os alunos que participaram da prática tiveram suas dúvidas esclarecidas acerca das diferenças existentes entre os dois compostos através da utilização de atividades experimentais.

- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS