Teste de chamas e determinação de cátions e ânions.

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- Identificação de cátions

Foi necessário um tubo de ensaio, suporte para tubo de ensaio, 10 mL de sulfato de cobre, , e 5 gostas de iodeto de potássio, , e de amônia, . [pic 9][pic 10][pic 11]

- Identificação de ânions

Utilizou-se um tubo de ensaio, suporte para tubo de ensaio, 10 mL de cloreto de sódio, , e de iodeto de potássio, , e 5 gotas de nitrato de prata, .[pic 12][pic 13][pic 14]

- Reagentes

Sulfato de potássio, , Nitrato de lítio, , Cloreto de sódio, , Bário, , Cloreto de cálcio, , Cloreto de estrôncio, , Sulfato de cobre, , Iodeto de potássio, , Amônia, e Nitrato de prata, .[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24]

- Procedimentos

- Teste de chama

Com o fio (arame) limpo, pegou-se uma pequena porção do sal a ser analisado na ponta e com a lamparina acesa segurou-se o fio nas bordas da chama na parte azul. Repetindo o procedimento com cada sal a ser analisado.

- Identificação de cátions

Solução de Sulfato de cobre e Iodeto de potássio4

Em um tubo de ensaio, adiciona-se 10 mL da solução de sulfato de cobre, em seguida acrescentou-se 5 gotas de Iodeto de potássio, ), e deixou-se em repouso por 30 minutos em um suporte para tubo de ensaio. [pic 25][pic 26]

Solução de Sulfato de cobre e amônia

Em um tubo de ensaio adicionou-se 10 mL da solução de sulfato de cobre, em seguida foi acrescentado 5 gotas da solução de amônia, logo após foi deixado em repouso por 30 minutos em um suporte para tubo de ensaio.[pic 27][pic 28]

- Identificação de ânions

Solução de cloreto de sódio e nitrato de prata.

Em um tubo de ensaio foi adicionado 10 mL da solução de cloreto de sódio, em seguida adicionou-se 5 gotas da solução de nitrato de prata, e deixou-se em repouso por 30 minutos em um suporte para tubo de ensaio.[pic 29][pic 30]

Solução de iodeto de potássio e nitrato de prata

Em um tubo de ensaio coloca-se 10 mL da solução iodeto de potássio, ), em seguida adiciona-se 5 gotas da solução de nitrato de potássio, e deixou-se repousar por 30 minutos em um suporte para tubo de ensaio. [pic 31][pic 32]

- Resultados e discussão

- Teste de chama

Os íons metálicos quando aquecidos, liberam energia na forma de radiação eletromagnética, saltando para um nível de energia mais elevado e depois retornando ao estado fundamental. Se o seu comprimento de onda for visível a olho nu, podemos observar a cor característica do metal. Existem metais, cuja identificação é facilmente visível como, aqueles que necessitam de menos energia calorífica para mudarem de nível, o caso dos metais alcalinos que possuem um elétron livre. Mas o mesmo não ocorre com os íons metálicos que não podem ser vistos a olho nu. Cada metal tem um espectro constituído por um conjunto de riscas coloridas bem individualizadas e não se obtêm espectros iguais de substâncias diferentes, logo cada elemento apresenta um determinado espectro que lhe é característico.

Portanto o espectro de emissão de cada metal é uma espécie de “impressão digital” podendo ser utilizado para identificar os respectivos elementos em amostras.

No experimento foi observado que todos os sais colocados na presença de fogo mudaram a coloração da chama. Obtêm-se os seguintes resultados:

Quadro 1. Teste de chama.

Sal

Cátion

Cor da chama observada

Cor da chama esperada

[pic 33]

(Sulfato de potássio)

[pic 34]

Lilás

Lilás

[pic 35]

(Nitrato de lítio)

[pic 36]

Vermelho

Vermelho

[pic 37]

(Cloreto de sódio)

[pic 38]

Amarelo

Amarelo Intenso

(Bário) [pic 39]

[pic 40]

Verde Amarelado

Verde Amarelado

[pic 41]

(Cloreto de cálcio)

[pic 42]

Vermelho Alaranjado

Vermelho Alaranjado

[pic 43]

(Sulfato de cobre)

[pic 44]

Verde com centro azul

Verde com centro azul

[pic 45]

(Cloreto de estrôncio)

[pic 46]

Vermelho carmesim

Vermelho carmesim

Fonte: Arquivo pessoal.

- Identificação de cátions

- Identificação de ânions

- Conclusão

Através da análise realizada, observamos que ao se elevar a temperatura dos compostos, seus elétrons