RELATORIO CINETICA QUIMICA

...

B) Na parte B do experimento, o procedimento experimental fora repetido nas temperaturas 5ºC e 35ºC, ressaltando que a solução de Tiossulfato de sódio e o Ácido Sulfúrico também estavam nas respectivas temperaturas.

5)Resultados

Tabela 1. Tabela dos dados obtidos no experimento.

T (5ºC)

T (ambiente)

T(35ºC)

[S2O3-2] (mol/L)

Tempo(s)

Tempo(s)

Tempo(s)

0,30

10,16

07,57

04,38

0,24

12,03

10,25

05,47

0,18

16,44

14,25

08,47

0,12

23,50

19,93

13,22

0,06

50,00

41,10

28,43

Cálculos:

- Concentração do íon Tiossulfato:

Solução utilizada: Na2S2O3 0,3 M

Tiossulfato de Sódio libera apenas um íon Tiossulfato.

Tubo 1: 5 mL da solução de Tiossulfato de Sódio

Portanto, a concentração dos íons é de: 0,3 M.

Tubo 2: 4 mL da solução de Tiossulfato de Sódio + 1 mL de água

[pic 2][pic 3][pic 4]

Tubo 3: 3 mL da solução de Tiossulfato de Sódio + 2 mL de água

[pic 5][pic 6][pic 7]

Tubo 4: 2 mL da solução de Tiossulfato de Sódio + 3 mL de água

[pic 8][pic 9][pic 10]

Tubo 5: 1 mL da solução de Tiossulfato de Sódio + 4 mL de água

[pic 11][pic 12][pic 13]

Tabela 2. Tabela dos dados tratados.

T (5ºC)

T(ambiente)

T(35ºC)

log[S2O3-2]

log (1/tempo)

log (1/tempo)

log (1/tempo)

-0,523

-1,007

-0,879

-0,641

-0,620

-1,080

-1,011

-0,738

-0,745

-1,216

-1,154

-0,928

-0,921

-1,371

-1,299

-1,121

-1,222

-1,699

-1,614

-1,454

Gráfico 1- log [S2O32-] versus log (1/tempo) a 5º C

[pic 14]

Gráfico 2- log [S2O32-] versus log (1/tempo) a 23º C

[pic 15]

Gráfico3- log [S2O32-] versus log (1/tempo) a 35º C

[pic 16]

-Cálculo da constante da velocidade (k’)

A partir dos gráficos, temos as seguintes equações:

- y = 0,9949x - 0,4725

- y = 1,0254x - 0,3647

- y = 1,1734x – 0,0304

Por comparação com a equação de uma reta, temos os seguintes valores:

y = a + bx

log (1/t) = log k' + b log [S2O32-] , ou seja, a = log k'.

Portanto, temos os valores de log k':

I)T=5ºC

log k' = 0,4725

k' = 2,968

II)23ºC

log k' = 0,3647

k' = 2,316

III)35ºC

log k' = 0,0304

k' = 1,072

- Cálculo da ordem de reação (n)

Temos que a lei de velocidade corresponde a v = k [H+]a [S2O32-]b, no entanto, podemos tomar que [H+] é constante, já que a concentração do ácido é muito superior a do tiossulfato, assim, temos que k. [H+] a = k'. Portanto:

v = k' [S2O32-]b

Aplicando-se log dos dois lados, temos:

log v = log k' + b log [S2O32-]

como v ∝ 1/t, então:

log (1/t) = log k' + b log [S2O32-]

b