Relatórios de química

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determinado, utilizando fita adesiva, tomando cuidado de deixar a amostra o mais perto possível do bulbo do

3. Adaptar uma garra à base de ferro e fixar o termômetro.

4. Encher o béquer de 100 mL até a marca de 70 mL com Glicerol (pode-se utilizar também o tubo de

5. Colocar o agitador do banho de glicerol dentro do béquer, e a seguir o termômetro com o capilar. A

DISTÂNCIA ENTRE O BULBO DO TERMÔMETRO E O FUNDO DO BÉQUER DEVE SER DE

APROXIMADAMENTE 1 cm.

6. Aquecer lentamente o banho de glicerol com bico de bunsen agitando constantemente o glicerol. Próximo

ao ponto de fusão a temperatura do banho deve aumentar de 2 a 3 graus por minuto.

7. Registrar a temperatura na qual aparece a primeira gota de líquido e a temperatura na qual desaparece o

restante da porção sólida. Essa faixa de temperatura representa o ponto de fusão para a substância pura usada.

5 - QUESTIONÁRIO:

1. Que se entende por ponto de fusão? Com que finalidade é usado?

2. Procurar na bibliografia indicada o ponto de fusão do α-naftol, do ácido benzóico. Comparar com os

resultados obtidos.

3. Tendo em vista a estrutura molecular do α-naftol, do ácido benzóico, apresentar uma explicação para as

diferenças de seus pontos de fusão.

4. De acordo com o ponto de fusão pesquisado, qual deveria ser a temperatura em que o ácido benzóico

passaria do estado líquido para o sólido ou seja qual seria o ponto de solidificação o ácido benzóico?

6 - BIBLIOGRAFIA:

• VOGEL, A. I., Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 3. ed, Rio de Janeiro, Ao Livro

Técnico SA, 1981. v. 1.

• Phisical Chemistry HANDBOOK, 57 th Edition.

* Protocolo elaborado pelo professor Ticiano Barbosa.

FACULDADE DE CIÊNCIAS MÉDICAS DA PARAÍBA

CURSO DE GRADUAÇÃO EM FARMÁCIA

DISCIPLINA QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL

CARGA

HORÁRIA 60 HORAS

PERÍODO 3o PERÍODO

TURNO MANHÃ

PROFESSOR (A) FÁBIO HENRIQUE TENÓRIO DE SOUZA

PROTOCOLO DE AULA PRÁTICA No 2*

SOLUBILIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

TEÓRICA: –

PRÁTICA: 60 HORAS

1. INTRODUÇÃO.

A solubilidade de compostos em um determinado solvente depende das interações intermoleculares

entre o composto orgânico e o solvente escolhido. Se não existissem as forças de atração entre as moléculas,

todo o universo seria gasoso, pois nenhuma molécula teria afinidade de se aproximar de outra. As principais

características moleculares que dominam estas interações intermoleculares são: o peso molecular, o tipo de

ligação e a geometria molecular. O primeiro tipo de forças atrativas que unem duas moléculas distintas entre si,

são as moléculas que possuem dipolos permanentes, e estas interações são chamadas de interações dipolares ou

dipolo-dipolo. Forças mais fracas são as forças de van der Waals, que ocorrem entre os compostos apolares,

como os hidrocarbonetos. Forças mais fortes são as ligações de hidrogênio (as que unem as moléculas de água),

as forças íon-dipolo e íon-íon.

2. OBJETIVOS.

• Verificar a solubilidade de vários compostos orgânicos em solventes polares e apolares.

• Relacionar os tipos de interações intermoleculares e a solubilidade dos compostos orgânicos.

• Determinar a solubilidade de algumas amostras líquidas e sólidas (A, B, C, D e E) para identificar o tipo de

grupo funcional que as amostras devem conter e consequentemente propor qual será o composto orgânico em

cada caso.

3. MATERIAL E REAGENTES

- Solução de NaHCO3 a 5%

- Solução de NaOH a 5%

- Solução de HCl a 5%

- Ácido fosfórico 85%

- Ácido sulfúrico concentrado

- Ácido Benzóico

4. PROCEDIMENTO

Colocar 0,2 mL de soluto, amostra no

ordem indicada pelo esquema, começando com a água. Agitar vigorosamente e verificar se foi solúvel pela

formação de mistura homogênea no primeiro caso e heterogênea no segundo. Se a amostra for solúvel neste

solvente colocar uma nova quantidade de 0,2 ml do soluto, amostra no

3 mL de éter. Dependendo da solubilidade no éter, a amostra poderá ser enquadrada no grupo Ι ou ΙΙ

Observação: Quando a amostra for sólida usar aproximadamente 0,1 g para 3,0