Relatório de Química

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40 segundos=34,5ºC

50 segundos=34,5ºC

60 segundos=34,5ºC

4.0 EQUAÇÕES

Ácido + Base Sal+água[pic 1]

HCl(concentrado) + NaOH[pic 2]

NaCl(aq)+ H2O(l)

Hcl= 1 mol/L

V=100 ml

(40 ml)

NaOH = 1mol/L

V=100 mL

(40 mL)

Pm= 40 g/mol

- Massa de NaOH

[pic 3]

[pic 4]

[pic 5]

M= 4g

- P (pureza)= 37%

D= 1,19 g/mol

3,65 - 37%

X – 100%

X=9,86g

40.1 x 70.7 +1 x 40 (T3+T2) +40 x T2+ 40x T1 = 0

40x70,7+40 x( T1 + 2 X 70,7) + 40 X 70,7 + 40 x T1 =0

Ta= temperatura o ácido

- T1

40 x 70.7 + 1 x 40(T3+T2) +40 x T2 +40 x T1=0

40 x 70.7 + 40 x T1+2X 70.7+2828+40 x T1= 0

= -40x 2T1- 40T1

80T1+70.7+40x 70.7+ 40T1

-2828= 120T1+2828

-2828- 2890,7=120T

T1= -5718,7/ 120

T1= 47,6

- T3

2828+2828+40xT1+141,4+40x T2=0

5757,4+40 x T1+ 40 x T1 =0

2 x 40 x T2 = 5797,4

T2= - 5797,4/80

T2=72,4 + 143,4 = T3

72,4+26,4 = 46 ºC Calorímetro

[pic 6]

[pic 7]

Ceol= 161,13

40 x 1 x 70,7 – 161,13 x 70,7 + 40 x 1x 72,7=0

2828-1139+2828=0-5667

[pic 8]

[pic 9]

Final = 34,5ºC

- DH= +3 – endotérmica

9,86+4= 13,86 g (m solução salina)

DH= (34,5-31,5) x 13,86 x (-161,13)

DH= 3 x 13,86 x (161.13)

DH= 41,58+(161,13)

DH= 4- 202,71

202,72- 57,74= - 260,45

- TEMPERATURA DA BASE PARA CADA 100mL= 34,1ºC

- TEMPERATURA DO ÁCIDO PARA CADA 100mL= 28,9ºC

DÁ UMA OLHADA NOS CÁLCULOS, TEVE ALGUMAS FÓRMULAS, LETRAS E NÚMEROS QUE EU NÃ ENTENDI DIREITO, OLHA AI E CONCERTA! TAMBÉM NÃO FIZ O RESULTADO PQ NÃO SE QUAL FOI, FIZ UMA CONCLUSÃO MEIA BOCA, ENTÃO SE QUISER ARRUMAR É BOM E TAMBÉM TEM AS REFERENCIAS, PEGUEI TUDO DO TEU PROF QUASE, VOU POR OS LINKS EMBAIXO E TU CONFIGURA PRA ABNT. FORA ISSO ACHO QUE TA TUDO OK. PS: TE ODEIO KKK

5.0 RESULTADOS E DISCUSSÃO

5.0 CONCLUSÃO

Os resultados da análise foram favoráveis e o objetivo do experimento foi sanado, tendo em vista que determinou-se a capacidade calorífica do calorímetro e o calor de uma neutralização. As reações ocorreram de forma satisfatória e foram perceptíveis as alterações térmicas das soluções até alcançarem seu equilibro.

REFERÊNCIAS

OLWEILER, Otto Alcides. Química Analítica Quantitativa. Livros Técnicos Científicos Editora S.A. e Volume 1, 2°edição. Rio de Janeiro –RJ /1976.

SILVA, Roberto Ribeiro da; BOCCHI, Nerilso; ROCHA FILHO, Romeu Cardozo. Introdução à química experimental. São Paulo: McGraw-Hill do Brasil, 1990. p. 68-69.

http://www.infopedia.pt/$calorimetro

https://pt.wikipedia.org/wiki/Calorimetria

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