RESULTADOS E DISCUSSÕES DO EXPERIMENTO 7 – EQUILÍBRIO QUÍMICO

...

Existe um equilíbrio de solubilidade nessa solução. Hora parte do AgNO3 solubiliza, hora parte do produto volta a formar AgCl, até chegar o equilíbrio.

Parte C

Em um tubo de ensaio foi colocado 50 mg de cloreto de cobalto e 3 mL de etanol absoluto. Então, foi acrescentado 6 gotas de água e houve uma mudança de cor. O resultado é o seguinte:

[pic 10]

Imagem 4

Ao adicionar o etanol, o mesmo “atrai” as moléculas de água para si, desidratando o cloreto de cobalto, então a solução fica mais transparente. Ao adicionar água, o cloreto de cobalto é novamente hidratado, então solução fica azulada como na foto acima.

Co(H2O)62+ (aq) + 4Cl- (aq) ⇌ CoCl42+ (aq) + 6H2O (l)

Rosa claro Azul - escuro

Parte A: Essa solução foi aquecida, e pode-se notar que ficou um azul mais escuro, e isso deve-se ao fato de o equilíbrio ter deslocado para formar mais CoCl42+, resultando em uma solução azul escuro. Novamente, essa explicação é válida pelo Princípio de Le Châtelier.

[pic 11]

Imagem 5

Parte B: Essa mesma solução foi resfriada, e o esperado seria uma solução rosa claro, pois o equilíbrio será deslocado para produzir mais Co(H2O)62+. Porém no experimento, a solução ficou um azul mais claro e não rosa. A explicação mais razoável para isso é que foi pouco o tempo de resfriamento, então o equilíbrio não se estabilizou. A imagem a seguir mostra o resultado.

[pic 12]

Imagem 6

Parte D

Em um balão volumétrico foi colocado pedaços de cobre metálico e logo após inserido ácido nítrico. A reação será:

3 Cu0 (s) + 8 HNO3 (aq) 3 Cu2+(aq) + 3 NO3- (aq) + 2 NO (g) + 4H2O (l)[pic 13]

Porém o NO(g) reage com o oxigênio presente no balão, e é nessa reação que acontece o equilíbrio:

2NO (g) + O2 (g) ⇌ 2NO2 (g)

A constante de equilíbrio será:

[pic 14]

Imagem do balão volumétrico:

[pic 15]

Imagem 7

Pela imagem notamos que o gás é bem visível, tem a coloração marrom. Devido a isso, conseguimos notar para onde desloca o equilíbrio.

Parte 1: O balão volumétrico foi colocado em um banho de gelo por certa de 10 min. O resultado foi a diminuição do gás, a imagem a seguir mostra isso:

[pic 16]

Imagem 8

A explicação para isso é o Princípio de Le Châtelier.

Houve uma variação na temperatura, e isso mostrou que o equilíbrio se deslocou para esquerda, por isso houve a diminuição do gás.

Parte 2: O balão volumétrico foi colocado em um banho quente a 50°C, por cerca de 10 min. O resultado foi o aumento do gás, como mostrado na imagem a seguir:

[pic 17]

Imagem 9

Novamente houve uma variação de temperatura, e pela quantidade de gás, o equilíbrio deslocou para a direita, formou mais gás.

Analisando essas duas partes percebe-se que a reação é endotérmica. Quando é aquecida, há maior formação de NO2(g), pois a reação precisa de calor. Quando é resfriada, há maior formação de NO(g) e O2(g). Então podemos dizer que:

Reagente Produto = Endotérmica[pic 18]

Produto Reagente = Exotérmica[pic 19]

BIBLIOGRAFIA

Experimentos de Química das Transformações 2013. UNIFESP, Campus Diadema, 2013

Brown, Theodore. L. Química: a ciência central/ Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten; tradutor Robson Matos; consultores técnicos André Fernando