Fenomenos Quimicos e Físicos

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Parte A: Aquecimento do Magnésio

A temperatura ambiente a fita de magnésio apresentou coloração cinza clara, sem aparente corrosão.

Sabe-se da literatura que o magnésio é estável ao ar à temperatura ordinária por se recobrir de uma película de óxido, aderente e compacta, que o protege de ataque ulterior. O que pode ser observado na prática.

Durante a queima pode-se notar a liberação de energia na forma de luz. E o produto da reação apresentou coloração esbranquiçada e aspecto quebradiço, devido a oxidação do magnésio, que é quimicamente muito ativo. Este fenômeno é explicado por Ohlweiler , em forma de pó ou fita, o magnésio queima com chama brilhante a óxido: [pic 1]. Cerca de 10% da energia libertada toma a forma de radiação visível; a luz emitida é rica em radiações fotoquimicamente ativas.

O oxigênio reagiu quimicamente com o magnésio, alterando a composição, assim o fenômeno é uma reação química de síntese, pois duas substâncias reagiram produzindo uma única substância mais complexa.

Parte B: Fusão do Estanho

A temperatura ambiente o estanho apresentou uma coloração cinza, que após um tempo de aquecimento tornou-se amarela, ocorrendo aumento de volume e aparência quebradiça.

O estanho apresenta ponto de fusão igual a 232ºC. Porém quando aquecido a altas temperaturas, oxida-se lentamente, gerando o óxido estanoso.

Como a chama utilizada apresentava temperatura, em torno de 1500ºC, muito superior a de fusão do estanho, acredita-se ter ocorrido à oxidação do metal.

Durante o aquecimento pode-se observar o aumento do volume, que não é característico da transformação física de fusão. Ainda em contato com a chama o estanho apresentava-se sólido.

Assim, a transformação ocorrida é química de adição (síntese), pois o metal reagiu com o oxigênio, tendo como produto o óxido estanoso.

[pic 2]

Parte C: Combustão do Enxofre

Utilizou-se o enxofre na forma de pó, que apresentava coloração amarelada, após o aquecimento liberou um vapor amarelo e odor característico, tornando-se um líquido castanho.

A fusão do pó é um fenômeno físico, pois a composição do líquido se manteve a mesma. O gás desprendido é o dióxido de enxofre, produto da combustão, sendo uma reação química de síntese, segundo a equação:

[pic 3]

Parte D: Decomposição do Dicromato de Amônio

O dicromato de amônio apresentou-se em forma de pó de coloração alaranjada. Durante o aquecimento no Bico de Bunsen, houve a liberação de gás úmido, com odor característico. Observou-se que a coloração tornou-se esverdeada, havendo aumento de volume, após o aquecimento.

O Cr2O3 é um sólido verde. O método mais conveniente de preparação é por meio do aquecimento de dicromato de amônio, (NH4)2CR2O7, no assim chamado “experimento do vulcão”, usado em alguns fogos de artifício (uma vez iniciada a reação, quantidade suficiente de calor é produzido para que ela continue ocorrendo).

O fenômeno ocorrido é químico de análise ou decomposição, pois uma substância se decompõe em três substâncias mais simples.

[pic 4]

Parte E: Sublimação do Iodo

Observou-se que o iodo tornou-se vapor, violeta escuro. Não pode ser observada a passagem pela fase líquida, devido à alta temperatura da chama.

O que condiz com Russel , o Iodo é um sólido cinza escuro, com um brilho semimetálico. O odor de seu vapor pode ser facilmente percebido o I2 tem um ponto de fusão normal de 114 ºC e ponto de ebulição normal de 183ºC. Seu vapor é violeta escuro.

Após retirado da chama e resfriado, pode-se observar a formação de cristais com coloração cinza-escuro brilhante, nas paredes do béquer, característico do Iodo sólido.

A transformação é física de sublimação, ou seja, a passagem direta de sólido para gasoso ou vice versa, pois não o alterando quimicamente.

[pic 5]

Parte F: Reação Iodeto de Potássio e Nitrato de Chumbo

O iodeto de potássio e o nitrato de chumbo apresentavam-se incolores antes de serem misturados, sendo que após a reação encontravam-se como um líquido incolor e um colóide amarelo.

O nitrato de chumbo e o iodeto de potássio são ambos compostos iônicos. Quando dissolvidos em água, passam por uma dissociação completa, assim suas soluções aquosas contêm íons, e não “moléculas” de Pb(NO3)2 e KI. Quando as duas soluções são mixadas, os íons se misturam. Quando as soluções dos íons são combinadas, há uma reação imediata quando os íons Pb2+ reagem com os íons I-, produzindo um precipitado de pequenos cristais amarelos de PbI2. A reação é tão rápida que a cor amarela aparece assim que as soluções se encontram.

[pic 6]

Sendo esta uma reação entre íons, pode ser apropriadamente chamada de reação química iônica.

Durante o aquecimento pode-se observar o surgimento de duas fases, uma incolor, que aumentava com o passar do tempo e outra amarela que diminuía, sendo estas inversamente proporcionais.

De modo geral, pode-se dizer que a solubilidade dos precipitados aumenta com a temperatura. Assim, ao fornecer calor para o sistema, ocorreu a solubilização do PbI2, dissociando-se em Pb+2 e I-1. Como aumento da solubilidade é proporcional ao aumento de temperatura, e esta é gradativa, a coloração amarela diminui aos poucos.

A reação que ocorre é:

[pic 7]

Sendo esta também uma reação química iônica.

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Parte G: Perda de água de cristalização

A princípio pode-se observar a coloração azul dos cristais de sulfato cúprico pentahidratado. Durante o aquecimento verificou-se a dissipação de energia sonora, formando