EXERCÍCIOS DE OXI-REDUÇÃO E COMPLEXAÇÃO

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- Uma pequena unidade industrial farmacêutica foi contaminada por ferro em sua forma reduzida (Fe2+) por parte da empresa local de tratamento de água. Três alíquotas foram coletadas e levadas ao laboratório de controle de qualidade, no qual foram analisadas por volumetria de óxido-redução, tendo como agente titulante o permanganato de potássio. Em cada titulação foram gastos os seguintes volumes: 12,30 mL, 12,50 mL e 12,60 mL de solução 0,0230 mol L-1 de KMnO4. Com base nos dados acima calcule a concentração média de Fe2+ em mol L-1 e g L-1.

MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

- Calcular a concentração de Mg em mg/L em um volume de 100ml, se para a titulação com EDTA, e a um pH = 9,0 em presença do cromógeno negro T até coloração azul se tem utilizado 19,20 ml de solução do titulante em uma concentração 0,1012M. (R=465,6 mg/L)

- Calcular a concentração de zircônio na solução, se para a titulação de 20,0 ml da mesma solução em presença de cromógeno negro T até azul se utilizou 10,15 ml de EDTA 0,1M. (R=0,050M)

- Determine a concentração molar de uma solução de EDTA, na qual 26,44 mL deste reagente foram necessários para titular o Ca2+ de uma amostra de 287,4 mg do padrão primário de CaCO3 (100,09 g/mol). (R: 0,1086 mols/L)

- Uma amostra de 100,0 mL de água potável foi tamponada a pH 10,0 e após a adição de calmagita, necessitou 38,4 mL de EDTA 4,652.10-3 mol/ L para a titulação. Calcule a dureza da água em ppm de CaCO3 e CaO. (R: 178,9 e 100,2)

- Calcule o volume de EDTA 0,0500 mol/L necessário para titular 27,16 mL de Mg(NO3)2 0,0741 mol/L (R: 40,25)

- O zinco presente em 0,7162 g de talco para os pés foi titulado com 21,27 mL de EDTA 0,01645 mol/L. Calcule a porcentagem de Zn2+ nessa amostra. (R: 3,195%)

- O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado? (R=0,125g)

- O conteúdo de alumínio em uma liga é determinado gravimetricamente pela precipitação com 8-hidroxiquinolina para dar Al(C9H6ON)3. Se uma amostra de 1,021g fornece 0,1862g de precipitado, qual a percentagem de alumínio na liga?

- Uma solução de EDTA foi preparada dissolvendo 3,853 g de sal de sódio do EDTA (puro e seco) em um 1 L de água. Qual a concentração molar da solução de EDTA? (Na2H2Y2 2 H2O = 372 g/mol). R = 0,0104 mol/L

- Utilizando-se a solução do exercício anterior, calcule o volume de EDTA necessário para titular:

- 26,3 mL de 0,0741 mol/L de Mg(NO3)2 / R = 187,4 mL

- 0,2145 g de Ca2+ presente em uma amostra de calcáreo. R = 72,60 mL

- Ca e Mg presente em 0,08 g de uma amostra que é 92,5 % de calcáreo dolamítico, CaCO3 e Mg(OH)2 (184,4 g/mol) / R = 40 mL

- Uma amostra de zinco de 0,7556 g foi oxidada e titulada com 21,27 mL de EDTA 0,01645 mol/L. Qual a porcentagem de zinco na amostra? R = 3,02%

- Uma alíquota de 50 mL de solução Fe(II) e Fe(III) requereu 13,70 mL de EDTA 0,01200 mol/L quando a titulação foi realizada em pH 2,0 e 29,62 mL quando em pH 6,0. Qual a concentração de Fe(II) e Fe(III) na amostra expressa em partes por milhão? / R = 184 ppm e 212 ppm

- Uma alíquota de uma solução contendo íons Fe3+ na forma de sulfato de ferro III. Estes íons ferro foram precipitados na forma de hidróxido de ferro III com adição de solução de hidróxido de amônio. Em seguida este precipitado foi separado por filtração, lavado e calcinado em mufla a 800oC por 4 horas originando uma massa de 0,3288 g de óxido de ferro III.

a) Escreva as equações das reações envolvidas nas transformações de Fe+3 a Fe2O3.

b) Calcule o conteúdo em gramas de ferro na alíquota.

c) Calcule a massa de sulfato de ferro presente na solução.

Fe3+(aq) + 3 NH4OH(aq) → Fe(OH)3(s) + 3 NH4+(aq)

2 Fe(OH)3(s) → Fe2O3(s) + 3 H2O(g)