Artigo de química

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A corrosão eletroquímica pode ocorrer de duas formas, são elas: quando o metal está em contato com um eletrolítico, ou seja, solução condutora de iônico que envolve áreas anódinas e catódicas ao mesmo tempo formando uma pilha de corrosão. E quando dois metais são ligados por um eletrólito, formando uma pilha galvânica.

Conforme Gentil (1996), a corrosão eletroquímica será tanto mais intensa quanto menor o valor do PH, isto é, o valor de H, e quanto maior a concentração de oxigênio no meio corrosivo. Ele diz ainda que, em alguns casos o oxigênio pode ser considerado como um fator de controle nos processos corrosivos, pode se comportar como acelerador do processo eletroquímico de corrosão.

2.2.2 Corrosão química

O processo de corrosão química pode ser definido como o ataque de algum agente químico diretamente sobre determinado material, que pode ou não ser um metal. Diferente da corrosão eletroquímica ela não precisa da presença de água e não há transferência de elétrons.

De acordo com Gentil (1996), no mecanismo químico, há reações químicas diretas entre o material metálico, ou não metálico, com o meio corrosivo, não havendo geração de corrente elétrica.

A corrosão química afeta de forma agressiva a estabilidade e durabilidade das estruturas. A destruição de um concreto é um exemplo de um processo de corrosão química devido a ação de agentes poluentes sobre seus constituintes. Fatores físicos, biológicos ou químicos são responsáveis por esse processo.

2.3 MEIOS

Os meios corrosivos em corrosão eletroquímica são responsáveis pelo aparecimento do eletrólito. O eletrólito é uma solução eletricamente condutora constituída de água contendo sais, ácidos ou bases.

2.3.1 Atmosfera

O processo da corrosão atmosférica avança por uma reação eletroquímica na qual o eletrólito é a umidade do ar. O ar contém poeira, gases industriais, umidade, sais em suspensão, entre outros.

O eletrólito compõe-se da água que condensa na superfície metálica, na presença de sais ou gases presentes no ambiente. Outros constituintes como poeira e poluentes diversos podem acelerar o processo corrosivo.

Alguns fatores podem influenciar o processo, são eles:

- Temperatura: quanto maior, menor a probabilidade de corrosão;

- Permanência do filme de eletrólito: quanto menor, menor a ação corrosiva;

- Clima: chuvas podem ser benéficas quando limpam as superfícies com eletrólitos (não deve a solução ficar depositada);

- Ventos: condutores de poeira;

- Insolação: ataque ultravioleta ao material.

2.3.2 Aguas naturais

Os materiais metálicos em contato com a água tendem a sofrer corrosão, a qual vai depender de várias substâncias que possam estar contaminando as mesmas.Podendo ser estas águas de rios, lagos ou subsolo.

O material metálico é atacado, uma vez que estas águas podem conter sais minerais, eventualmente ácidos ou básicos. Além de também ocorrer à corrosão ao entrar em contato com gases dissolvidos, matéria orgânica, bactérias, limos, algas, sólidos suspensos e poluentes diversos.

Outros fatores que podem acelerar o processo corrosivo são o pH, temperatura, velocidade e circulação.

2.3.3 Solos

É um meio corrosivo bastante complexo para se determinar sua ação agressiva, já que contém sais minerais, umidade e bactérias. Alguns solos apresentam também, características ácidas ou básicas. O eletrólito constitui-se basicamente de água com sais dissolvidos. Deve-se levar em consideração alguns fatores, dentre eles:

- Tomada da amostra: aeração, umidade, pH, acidez, resistividade elétrica, potencial redox;

- Condições microbiológicas: influência, modificação nos revestimentos, origem dos meios corrosivos;

- Condições operacionais: clima, fertilizantes, despejos, profundidade, aeração, correntes de fuga;

- Natureza do solo: porosidade, condutividade (são os principais fatores que aceleram o processo corrosivo).

2.3.4 Água do mar

Estas águas contêm uma farta quantidade de sais. Uma análise da água do mar apresenta em média os seguintes constituintes em gramas por litro de água:

Cloreto (Cl-)

18,9799

Sulfato (SO -)

2,6486

Bicarbonato (HCO)

0,1397

Brometo (Br-)

0,0646

Fluoreto (F-)

0,0013

Ácido Bórico (H3BO3)

0,0260

Sódio (Na+)

10,5561

Magnésio (Mg2+)

1,2720

Cálcio (Ca2+)

0,4001

Potássio (K+)

0,3800

Estrôncio (Sr2+)

0,0133

Em ambiente marinho a presença de sais acelera o processo, tornando esta água um eletrólito por excelência. Outros constituintes podem acelerar os processos corrosivos, como exemplo tem-se os gases dissolvidos.

2.3.5 Produtos químicos

Estes são responsáveis pela deterioração do material e/ou contaminação do produto. De modo geral, os produtos químicos são embalados em recipientes de vidro, excetuando-se o ácido fluorídrico (HF) e seus sais e soluções alcalinas.

2.3 FORMAS DE CORROSÃO

A deterioração que ocorre quando um metal reage ao meio ambiente pode