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A MORFOLOGIA DOS INSETOS COM A AGRICULTURA BRASILEIRA

Por:   •  6/12/2018  •  1.591 Palavras (7 Páginas)  •  0 Visualizações

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- Base

As bases referem-se a substancias que possuem um sabor adstringente, ou seja, que causam contração em nossa mucosa bocal, em nosso dia a dia nos deparamos com diversos alimentos que possuem estas características, entre eles a banana ou a maçã, os compostos básicos também são conhecidos como alcalinos. Os compostos básicos, em solução aquosa apresentam a características e liberação do ânion de hidroxilia (OH)1-.

As bases ainda são formadas através da união de um metal com hidroxila, com uma ligação iônica, por este motivo são considerados compostos iônicos. A nomenclatura desses compostos dependerá do número de oxidação do metal que, por sua vez, pode apresentar um Nox fixo ou variável.

Metal com número de oxidação fixo:

Hidróxido de + nome do elemento

NaOH: Hidróxido de sódio

Metal com número de oxidação variável:

Hidróxido + prefixo do nome do elemento + OSO (Menor NOX)

Hidróxido + prefixo do nome do elemento + ICO (Maior NOX)

Fe(OH)2: Hidróxido ferrOSO (Nox = + 2)Fe(OH)3: Hidróxido férrICO (Nox = + 3)

Os compostos básicos ainda podem ser classificados de acordo com a sua solubilidade em água, ou seja, o quanto é capaz de se dissociar formando uma solução iônica em água.

Solúveis: Formadas basicamente por metais alcalinos w hidróxido de amônio.

Pouco solúveis: Formadas por matais alcalino terrosos.

Praticamente insolúveis: Bases formadas por outros metais e hidróxido de berílio juntamente com magnésio.

Ainda é levado em consideração o grau de dissociação do composto da base, que é diretamente ligado ao grau de solubilidade destes. Quanto maior o grau de solubilidade, maior será o grau de dissociação devido a existência de maios quantidade de íons hidroxilas em solução.

1.3. Sais

Tratam-se de substâncias muito comuns e presentes em nosso dia a dia, normalmente são associados à cor branca, como por exemplo o sal de cozinha (cloreto de sódio – NaCl) e o bicarbonato de sódio (NaHCO3). Porém, existem sais que apresentam diversas colorações, como por exemplo o sulfato cúprico (CuSO4), que é frequentemente utilizado para o tratamento de água de piscinas.

Os sais são derivados da reação entre ácidos e bases, por este motivo são definidos como compostos iônicos, que em contato com soluções aquosas dissociam-se liberando cátion H+, e um ânion de hidroxila (OH-).

Os sais são considerados iônicos, por serem formados com a presença de cátions e ânions, e em temperatura ambiente permanecem sólidos, apresentam ainda a característica de sabor salgado, além de serem bons condutores de eletricidade.

Reação de Neutralização Total → ocorre quando os íons de hidroxila e hidrônio reagem entre si em proporções iguais, todo íon (OH)− é consumido pelo íon H+. Esta reação/reação pode resulta em uma ou mais moléculas de água.

Reação de Neutralização Parcial → ocorre quando os íons de hidroxila e hidrônio reagem em proporções definidas de 1:1, não havendo o consumo total de íons (OH)− ou H+. Resultando em apenas uma molécula de água.

É importante reforçar que diferentemente das demais funções inorgânicas, a nomenclatura dos sais é formada de trás para frente, ocorrendo do ânion para o cátion.

Ácido Sal Oxigenados (Ametal com menor Nox) → -OSO -ITO

(Ametal com maior Nox) → - ICO - ATONão oxigenados -ÍDRICO -ETO

Outro fator determinante na nomenclatura dos compostos é o fato de que os ametais possuem quatro variações no que diz respeito a oxidação, ou seja, nestes casos além do sufixo apresentado, será adicionado um prefixo.

Ácido Sal

Nox = +1 HIPO + ... + OSO HIPO + ... + ITO

Nox = +3 ... + OSO ... + ITO

Nox = +5 ... + ICO ... + ATO

Nox = +7 PER + ... + ICO PER + ... + ATO

Para a classificação dos sais, é levado em consideração a natureza dos íons:

a) Sais Neutros: são obtidos atraves da reação de neutralização total, não ocorrendo a presença dos íons H+ e (OH)− em sua composição. A nomenclatura destas substâncias será realizada da seguinte maneira:

ITO

prefixo do nome do ânion + ATO nome do elemento

ETO

ITO

prefixo do nome do ânion + ATO + prefixo do nome do elemento + ICO

ETO OSO

b) Sais Ácidos: São obtidos a partir da reação de neutralização parcial, quando a quantidade de moléculas de ácido é superior a de moléculas de base. Por isso, apresentam dois cátions, sendo um metal e o outro o íon hidrônio (H+).

c) Sais Básicos: Obtidos a partir da reação de neutralização parcial, quando a quantidade de moléculas de ácido é inferior a de moléculas de base. Por isso, apresentam dois ânions, sendo um ametal e o outro o íon hidroxila (OH)−.

d) Sal Duplo ou Misto: São compostos que não apresentam o os íons hidrônio e hidroxila em sua composição. Podem ser formados por dois cátions diferentes de H+, ou por dois ânions que sejam diferentes de (OH)−.

Ainda é necessário levar em consideração a solubilidade dos sais na água, neste caso são classificados em solúveis, que apresentam dissociação em água, sendo bons condutores de eletricidade; ou em insolúveis, que apresentam baixa dissociação no liquido, porém ainda são considerados maus condutores.

- Óxido

Os óxidos são compostos classificados como binários, uma vez que são compostos por uma combinação entre dois elementos, sendo que obrigatoriamente um deles é o oxigênio, e o outro pode ser praticamente qualquer um dos elementos existentes, que reagem ao oxigênio. Para a classificação dos óxidos, é levado em consideração a maneira de como estes reagem com

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