PROCESSOS ENDOTÉRMICOS E EXOTÉRMICOS

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- Baseado nos resultados da aula prática 3 – processos endotérmicos e exotérmicos, conceituar:

- Reação endotérmica e exotérmica embasando-se nos conceitos de

Entalpia, entropia e energia livre de Gibs.

Reação Endotérmica: O equilíbrio é deslocado para formação de produtos, pois o calor é absorvido do meio. Possui balanço energético positivo quando comparado com energia entalpica dos produtos em relação aos reagentes, logo, a variação de entalpia possui sinal positivo.

Reação Exotérmica: Balanço negativo de energia quando comparado a entalpia total dos reagentes com a dos produtos, desta forma, a variação entalpica final é negativa indicando que houve liberação de energia. Temperatura final dos produtos é maior que a temperatura inicial dos reagentes.

- Diferenciar capacidade calorífica e calor específico.

Capacidade Calorífica é a grandeza que indica a relação de quantidade de calor fornecida a um sistema e a variação deste, enquanto o calor especifico consiste em ser a quantidade de energia necessária para que 1 g de uma substância sofra aumento ou diminuição de temperatura de 1°C.

- Explicar como é calculada a capacidade calorífica do calorímetro (Ccal)

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- Explicar o que você observou quando da determinação da entalpia de dissolução do ácido sulfúrico e da ureia. Qual seria o comportamento esperado para essas soluções em se tratando dos processos endo e exotérmicos? Faça comentários sobre as limitações do calorímetro utilizado e as principais fontes de erro observadas no experimento.

Observou-se que o comportamento esperado para a solução de ácido sulfúrico (H2SO4) foi exotérmico e para a solução de ureia (CHN2O) foi endotérmica.

Devido ao calorímetro ser de baixa qualidade e não ser recomendado para tal experimento, não se registrou grande variância da temperatura, devido a isso, os cálculos ficaram com alto desvio da realidade esperada.

Bom trabalho a todos! Paz, prosperidade e abundância!