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O Teste de Chamas

Por:   •  2/5/2023  •  Artigo  •  275 Palavras (2 Páginas)  •  269 Visualizações

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PARTE EXPERIMENTAL

Materiais

  • Lamparina a Álcool
  • Béquer (Becker) com Ácido Clorídrico (HCl)
  • Isqueiro
  • Fio de Níquel-Cromo

Reagentes

  • Cloreto de Potássio (KCl)
  • Cloreto de Lítio (LiCl)
  • Cloreto de Bário (BaCl)
  • Cloreto de Sódio (NaCl)
  • Cloreto de Ferro III (FeCl3)
  • Sulfato de Cobre (CuSO4)

Procedimento Experimental

Inicialmente, foi feita a lavagem e limpeza do fio de níquel-cromo com ácido clorídrico dentro do béquer, para desagregar quaisquer resíduos e obter uma melhor eficácia na observação da chama. Após a limpeza, foi acesa a lamparina a álcool com um isqueiro. Em seguida, coletou-se os reagentes sólidos com o fio de níquel-cromo mergulhado no ácido clorídrico para colocar na chama, e repetindo o processo de limpeza do fio depois da observação do experimento. O procedimento foi testado com todos os sais.

RESULTADO E DISCUSSÃO

  • Cloreto de Potássio (KCl) – Apresentou coloração lilás
  • Cloreto de Lítio (LiCl) – Apresentou coloração vermelha
  • Cloreto de Bário (BaCl) – No início apresentou a coloração verde e oscilou para um verde azulado
  • Sulfato de Cobre (CuSO4) – Apresentou coloração verde
  • Cloreto de Sódio (NaCl) – Apresentou a coloração amarela
  • Cloreto de Ferro III – Apresentou três fases de coloração. Inicialmente uma cor verde azulada, posteriormente uma coloração alaranjada e depois oscilou entre as duas cores para no final apresentar a cor laranja dourado

OBS: Diferentemente das outras substâncias, observou-se que o Cloreto de Ferro III (conhecido também como Cloreto Férrico) apresentou três cores. Isso ocorreu pois o Cloreto de Ferro III sofreu uma redução, nesse caso o ferro sofreu reação química com alguma substância proveniente da queima, essa substância mudou o número de oxidação (NOX) do Ferro. Como o número de oxidação mudou, a coloração apresentada também foi alterando-se.

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